安徽省滁州市定远县西片区2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：236 类型：期中考试编辑

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一、单选题

1. 已知化学反应A₂(g) + B₂(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）

A . 每生成2分子AB吸收bkJ热量 B . 该反应热△H=+（a-b）kJ/mol C . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D . 断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

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2. 已知稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹ ，由此判断下列热化学方程式书写正确的是（）

A . KOH(aq)＋ $\text{[math]}$ H₂SO₄(浓)= $\text{[math]}$ K₂SO₄(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹ B . $\text{[math]}$ Ba(OH)₂(aq)＋ $\text{[math]}$ H₂SO₄(aq)= $\text{[math]}$ BaSO₄(s)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹ C . HCN(aq)＋KOH(aq)= KCN(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹ D . HCl(aq)＋NaOH(aq)= NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹

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3. 航天飞船可用肼(N₂H₄)和过氧化氢(H₂O₂)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是（）

A . 该反应中肼作还原剂 B . 液态肼的燃烧热为－20.05 kJ·mol^－¹ C . 该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染 D . 肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol^－¹

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4. 已知：P₄(g)+6Cl₂(g)=4PCl₃(g) ΔH=akJ·mol^-1 ， P₄(g)+10Cl₂(g)=4PCl₅(g) ΔH=b kJ·mol^-1 ， P₄具有正四面体结构（如图），PCl₅中P-Cl键的键能为c kJ·mol^-1 ， PCl₃中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol^-1。下列叙述正确的是

A . P-P键的键能大于P-Cl键的键能 B . 可求Cl₂(g)+PCl₃(g)=PCl₅(s)的反应热ΔH C . Cl-Cl键的键能为0.25（b﹣a+5.6c） kJ·mol^-1 D . P-P键的键能为0.125（5a﹣3b +12c）kJ·mol^-1

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5. 符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H₁+△H₂。满足上述条件的X、Y可能是(　　)
①C、CO ②S、SO₂ ③Na、Na₂O ④AlCl₃、Al(OH)₃ ⑤Fe、Fe(NO₃)₂ ⑥NaOH、Na₂CO₃

A . ①④⑤ B . ①②③ C . ①③④ D . ①③④⑤⑥

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6. 已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=－571.6kJ· mol^-1
CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH=－890kJ· mol^-1

现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（）

A . 1∶1 B . 1∶3 C . 1∶4 D . 2∶3

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7. 在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L^－¹H₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O₂的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述错误的是(溶液体积变化忽略不计)（）

A . 0～6 min的平衡反应速率：v(H₂O₂)≈3.3×10^－²mol·L^－¹·min^－¹ B . 6～10 min的平衡反应速率：v(H₂O₂)<3.3×10^－²mol·L^－¹·min^－¹ C . 反应到6 min时，c(H₂O₂)＝0.30 mol·L^－¹ D . 反应到6 min时，H₂O₂分解了50%

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8. 工业上利用可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)合成氨，下列叙述正确的是（）

A . 合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率 B . 恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大 C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D . 在t₁、t₂时刻，NH₃ (g)的浓度分别是c₁、c₂ ，则时间间隔t₁～t₂内，NH₃ (g)生成的平均速率为v＝(c₂-c₁)/(t₂-t₁)

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9. 工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（）

A . 单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO₂ B . 两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂 C . 反应容器内的压强不再发生变化 D . 混合气体的相对分子质量不发生变化

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10. 已知高锰酸钾与重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO₄²^－（黄色）+2H⁺ $\text{[math]}$ Cr₂O₇²^－（橙色）+H₂O若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（）

A . 加入适量稀盐酸 B . 加入适量稀硝酸 C . 加入适量烧碱固体 D . 加水稀释

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11. 由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 由 X→Z 反应的 ΔH<0 B . 由 X→Y 反应的 ΔH=E₅-E₂ C . 增大压强有利于提高 Y 的产率 D . 升高温度有利于提高 Z 的产率

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12. 在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）₄（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×10⁴和2，下列说法正确的是（）

A . 上述生成Ni（CO）₄（g）的反应为吸热反应 B . 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动 C . 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）₄、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v_正＜v_逆 D . 恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）₄（g），达新平衡时，CO 的百分含量将增大

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13. 利用I₂O₅可消除CO污染，其反应为：反应为I₂O₅(s)＋5CO(g) $\text{[math]}$ 5CO₂(g)＋I₂(s)；不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO₂气体体积分数φ(CO₂)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . b点时，CO的转化率为20% B . 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 C . b点和d点的化学平衡常数：K_b＞K_d D . 0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 mol·L^-1·min^-1

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14. 已知：CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＝－41 kJ·mol^－¹。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

下列说法中，错误的是（）

A . 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B . 容器①中CO的转化率等于容器②中CO₂的转化率 C . 平衡时，两容器中CO₂的浓度相等 D . 容器①时CO的反应速率等于H₂O的反应速率

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15. 可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N₂和3 mol H₂ ，则达到平衡时，NH₃的浓度不可能为（）

A . 0.1 mol·L^－¹ B . 0.2 mol·L^－¹ C . 0.05 mol·L^－¹ D . 0.15 mol·L^－¹

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16. 下列有关说法正确的是（）

A . SO₂(g)＋H₂O(g)=H₂SO₃(l)，该过程熵值增大 B . SO₂(g) =S(s)＋O₂(g) ΔH＞0，ΔS＜0该反应能自发进行 C . SO₂(g)＋2H₂S(g)=3S(s)＋2H₂O(l) ，该过程熵值增大 D . Ba(OH)₂(s)＋2NH₄Cl(s)=2BaCl₂(s)＋2NH₃(g)＋2H₂O(l)，ΔH<0，此反应一定能自发

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二、综合题

17. 某实验小组用0.50 mol·L^－¹NaOH溶液和0.50 mol·L^－¹硫酸溶液进行中和热的测定。

（1） Ⅰ.配制0.50 mol·L^－¹NaOH溶液。
若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：。

（3） Ⅱ.测定稀硫酸和稀NaOH中和热的实验装置如下图所示。

写出该反应的热化学方程式(中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹)：。

（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：

12345温度差平均值

②近似认为0.50 mol·L^－¹NaOH溶液和0.50 mol·L^－¹硫酸溶液的密度都是1 g·cm^－³ ，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g^－¹·℃^－¹。则中和热ΔH＝(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol^－¹有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

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三、填空题

18. 在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂转化为SO₃：2SO₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ΔH< 0，已知常压下平衡混合气体中SO₃的体积分数为91%。试回答：

（1）在生产中常用过量的空气，是为了；

（2）加热到400 ℃～500 ℃，是由于；

（3）压强采用，原因是；

（4）常用浓H₂SO₄来吸收SO₃而不用水，是因为；

（5）尾气中的SO₂必须回收，是为了。

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19. 在水溶液中橙红色的 $\text{[math]}$ 与黄色的 $\text{[math]}$ 有下列平衡关系： $\text{[math]}$ ＋H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ＋2H^＋，把重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶于水配成的稀溶液是橙色的。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，因为。

（2）向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈色，因为。

（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)，则平衡(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将。

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四、实验题

20. 化学学习小组进行如下实验。
[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol·L^-1H₂C₂O₄溶液、0.010 mol·L^-1KMnO₄溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

（1）上述实验①、②是探究对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写。
[测定H₂C₂O₄·xH2O 中x值] 已知：M(H₂C₂O₄)=90 g·mol^-1

①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；

②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H₂SO₄；

③用浓度为 0.05 000 mol·L^-1的 KMnO₄标准溶液进行滴定。

（2）请写出与滴定有关反应的离子方程式。

（3）某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是 (选填 a、b)。

（4）由图可知消耗KMnO₄溶液体积为mL。

（5）滴定过程中眼睛应注视。

（6）通过上述数据，求得x= 。以标准KMnO₄溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO₄溶液润洗滴定管，引起实验结果(偏大、偏小或没有影响) 。

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安徽省滁州市定远县西片区2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

一、单选题

二、综合题

三、填空题

四、实验题

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