吉林省五地六市联盟2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷C卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：232 类型：期末考试编辑

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一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是（）

A . 汤姆生 B . 波尔 C . 卢瑟福 D . 道尔顿

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2. 下列化学用语正确的是（）

A . 聚丙烯的结构简式： B . 丙烷分子的比例模型： C . 四氯化碳分子的电子式： D . 中子数为18的氯原子： $\text{[math]}$

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3. 下列各项叙述中，正确的是（）

A . 能层序数越大，s原子轨道的形状不相同，但半径越大 B . 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C . 镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 D . 原子价电子排布式为5s¹的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

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4. 下列有关晶体的叙述中，错误的是（）

A . 晶体在强度、导热性、光学性质上常常表现出各向异性 B . 硅酸盐玻璃能加工成一定的形状，具有自范性 C . 在干冰晶体中每个CO₂周围都紧邻12个CO₂ D . 离子晶体熔化时离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏

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5. 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）
①SiO₂和SO₃ ②晶体硼和HCl ③CO₂和SO₂

④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘

A . ①②③ B . ④⑤⑥ C . ③④⑥ D . ①③⑤

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6. 设阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列结论错误的是（）

A . 完全电解2 mol H₂O断裂的σ键键数为4N_A B . 标准状况下，11.2 L CO₂中含有的π键键数为2N_A C . 60 g SiO₂晶体中含有的Si—O键键数为4N_A D . 128 g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5N_A

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7. 第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是（）

A . 单质有较高熔点 B . “类钫”在化合物中呈＋1价 C . “类钫”具有放射性 D . “类钫”单质的密度大于1 g·cm^－3

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8. 下列化合物中含有2个手性碳原子的是（）

A . B . C . D .

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9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是（）

元素代号	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径	0.37	1.86	1.43	0.99	0.75	0.74
最高正价	+1	+1	+3	+7	+5
最低负价	-1			-1	-3	-2

A . 离子半径：Y>Z>M B . Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应 C . 化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电 D . 气态氢化物稳定性R>Q

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10. 下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（）

A . 氨分子中N﹣H键的键角和甲烷分子中C﹣H键的键角 B . NaCl晶体中与一个Cl^﹣紧邻的Na⁺数和CsCl晶体中与一个Cl^﹣紧邻的Cs⁺数 C . 晶体硅中Si﹣Si键的键能和金刚石中C﹣C键的键能 D . 单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力

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11. 美国科学家合成了含有N₅⁺的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是（）

A . 每个N₅⁺中含有35个质子和34个电子 B . 该离子中有非极性键和配位键 C . 该离子中含有4个π键 D . 与PCl₄⁺互为等电子体

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12. 丙氨酸[CH₃CH(NH₂)COOH]分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示。
下列关于丙氨酸[CH₃CH(NH₂)COOH]的两种对映异构(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是(　　)

A . Ⅰ和Ⅱ结构和性质完全不相同 B . Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性 C . Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子 D . Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同

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13. 氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如图)，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃ ，下列说法中错误的是（）

A . a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp³ B . 铜在周期表中位于d区 C . 另一种的化学式为K₂CuCl₃ D . 该物质中存在配位键

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14. 2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料——石墨烯。下列说法中，正确的是（）

A . 固态时，碳的各种单质的晶体类型相同 B . 石墨烯含有极性键 C . 从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键 D . 石墨烯具有导电性

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15. 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述，其中正确的是（）

A . Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 B . p能级未成对电子最多的是Z元素 C . X元素是电负性最大的元素 D . W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

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16. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）

选项	实验事实	理论解释
A	碘单质在CCl₄中溶解度比在水中大	CCl₄和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子
B	CO₂为直线形分子	CO₂分子中C=O是极性键
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl

A . A B . B C . C D . D

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17. 某元素一种原子的质量数为A，其阴离子X^n-核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为（）

A . $\text{[math]}$ mol B . $\text{[math]}$ mol C . $\text{[math]}$ mol D . $\text{[math]}$ mol

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18. 下列说法正确的是（）

A . 所有蛋白质水解最终都是α-氨基酸 B . 油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应 C . 棉、麻、毛完全燃烧都只生成CO₂和H₂O D . 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏获得

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19. 分子中苯环上的一个氢原子被-C₃H₇原子团取代形成的有机物共有（）

A . 15种 B . 12种 C . 9种 D . 6种

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20. 下列各组物质之间，一定互为同系物的是（）

A . HCHO与HCOOCH₃ B . HOCH₂CH₃与CH₃COOH C . CH₃COOH与C₁₇H₃₅COOH D . C₂H₄与C₃H₆

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21. 化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A . “西气东输”中的“气”指的是天然气，其主要成分是甲烷 B . 放射性同位素，在工农业、医疗、考古等方面有重要用途 C . 鲜花保鲜时可使用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土 D . 氯仿早期在医学上曾用作麻醉剂，氯仿可溶于水

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22. 下列叙述中错误的是（）

A . 由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶。 B . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，都属于取代反应。 C . H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。 D . 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，难和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。

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23. 下列除杂质的方法可行的是（）

A . 加入新制的生石灰，然后加热蒸馏，可以除去乙醇中少量的水 B . 通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，可以除去甲烷中的乙烯 C . 用苯通过分液的方法，可以除去溴苯中的溴 D . 用氢氧化钠溶液，通过分液的方法，可以除去乙酸乙酯中的乙酸

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24. 我国在CO₂催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO₂转化过程示意图如下：

下列说法不正确的是（）

A . 图中a的名称是2-甲基丁烷 B . 反应①的产物中含有水 C . 反应②中只有碳碳键形成 D . 汽油主要是C₅-C₁₁的烃类混合物

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25. 用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯，生产过程如下：下列说法不正确的是（）

A . 通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯 B . 石油的催化重整和煤的干馏均都可以得到芳香烃 C . 反应①为加成反应 D . 反应①②③的原子利用率都达到了100%

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二、填空题（总计4小题，共50分）

26. VA、VIIA族单质及化合物在生产生活中有着重要的作用。

（1） N、P位于同一主族，NH₃、PH₃分子结构如下图所示：

①NH₃和PH₃中，N、P原子杂化方式相同，但H－N－H间的夹角比H－P－H间的大，其主要原因是。

②NH₃比PH₃易液化，其主要原因是。

（2）基态氟原子核外电子的运动状态有种，有种不同能量的原子轨道。

（3） N与F可形成化合物N₂F₂ ，下列有关N₂F₂的说法正确的是(填字母)。
a．分子中氮原子的杂化轨道类型为sp²

b．其结构式为F－N≡N一F

c.1mol N₂F₂含有的σ键的数目为4N_A

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27. 太阳能电池板材料除单晶硅外，还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等化学物质。

（1）基态钙原子的电子排布式为，金属钴的堆积方式与镁相似，都属于六方最密堆积，其配位数是。

（2）氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第位；写出与NO^-互为等电子体的一种非极性分子的化学式。

（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图)，其中有两个原子为¹⁰B，其余为¹¹B，则该结构单元有种不同的结构类型。

（4）六方相氮化硼的结构与石墨相似，B的杂化方式是，其不导电的原因是。

（5）在浓的TiCl₃盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl₃·6H₂O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，则该配离子的化学式为。

（6）钴晶体的一种晶胞是体心立方堆积(如图所示)，若该晶胞的边长为a nm，密度为ρ g·cm^－3 ， N_A表示阿伏加德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示为。

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28. 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：

已知：①间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。

②溴、苯甲醛、1，2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：

物质

溴

苯甲醛

1，2-二氯乙烷

间溴苯甲醛

沸点/℃

58.8

179

83.5

229

步骤1：将一定配比的无水AlCl₃、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO₃溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO₄固体，放置一段时间后过滤出MgSO₄•nH₂O晶体。

步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。

（1）实验装置中冷凝管的主要作用是，锥形瓶中应为（填化学式）溶液。

（2）步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）。

A . ＞229℃ B . 58.8℃～179℃ C . ＜58.8℃

（3）步骤2中用10% NaHCO₃溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的(填化学式)。

（4）步骤3中加入无水MgSO₄固体的作用是。

（5）步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止。

（6）若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为。

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29. 铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。

（1）基态钴原子的价电子排布图为。

（2）二氯二吡啶合铂是由Pt²⁺、Cl^－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如图)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为。二氯二吡啶合铂分子中所含的C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。

②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有(填字母)。

a. 范德华力 b. 氢键 c. 金属键 d. 非极性键

③反式二氯二吡啶合铂分子是(填“极性分子”或“非极性分子”)。

（3）物质B在一定条件下水解生成的沸点为197 ℃，而的沸点为247 ℃，导致两种物质沸点相差较大的原因是。

（4）红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如图所示，则每个Ni原子周围与之紧邻的As原子数为。

（5）已知C₆₀分子结构和C₆₀晶胞如图所示：

①1个C₆₀分子中含有π键的数目为。

②晶胞中C₆₀的配位数为。

③已知C₆₀晶胞参数为apm，则该晶胞密度的表达式是g·cm^－3(N_A代表阿伏加德罗常数)。

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物质	溴	苯甲醛	1，2-二氯乙烷	间溴苯甲醛
沸点/℃	58.8	179	83.5	229

吉林省五地六市联盟2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷C卷

一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）

二、填空题（总计4小题，共50分）

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