江苏省镇江市2018-2019学年中考化学4月模拟考试试卷

1. 下列过程中，主要发生化学变化的是（）

A . 海水晒盐 B . 自来水消毒 C . 风力发电 D . 太阳能取暖

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2. 下列属于纯净物的是（）

A . 液态氮 B . 加碘盐 C . 食用醋 D . 高钙奶

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3. 下列化学用语正确的是（）

A . 钙离子—Ca⁺² B . 生石灰—Ca(OH)₂ C . 苛性钠—NaOH D . 氧化铁—FeO

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4. 下列对“化学与生活、环境”的认识不科学的是（）

A . 催化处理尾气，减轻空气污染 B . 采用碳捕集技术，实现碳的循环 C . 加大燃煤发电，保障电力供应 D . 使用可降解塑料，减少白色污染

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5. 下列归类正确的是（）

选项	归类	物质
A	氧化物	水、干冰、纯碱
B	常见氮肥	碳铵、尿素、硝酸铵
C	合成材料	塑料、合成纤维、合金
D	银白色金属	镁条、铁丝、铜片

A . A B . B C . C D . D

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6. 实验室用CuO与稀H₂SO₄制备CuSO₄·5H₂O晶体，下列操作错误的是（）

A . 加粉末 B . 稀释 C . 蒸发 D . 过滤

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7. 下列实验方法正确的是（）

A . 用肥皂水区分CaCl₂溶液和MgCl₂溶液 B . 用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线 C . 用BaCl₂鉴别Na₂SO₄溶液和AgNO₃溶液 D . 用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH₃

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8. 下列排序正确的是（）

A . 空气中物质含量： $\text{[math]}$ B . 溶液pH： $\text{[math]}$ C . 金属活动性顺序： $\text{[math]}$ D . 硫元素化合价： $\text{[math]}$

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9. 下列对实验现象的描述正确的是（）

A . 镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，产生大量黑色固体 B . 光亮的铁钉浸在硫酸铜溶液中，表面变红 C . 电解水时负极产生的气体体积比正极少 D . 将浓硝酸滴入鸡蛋清，蛋清变黑

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10. 以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图，下列说法正确的是（）

A . 转化①属于置换反应 B . 转化②中乙和丙的分子个数之比为1∶3 C . 一定浓度的丁溶液可作消毒剂 D . 转化过程中元素化合价无变化

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11. 下列指定反应的化学方程式正确的是（）

A . 用双氧水制氧气：H₂O₂ $\text{[math]}$ H₂↑+ O₂↑ B . 用稀盐酸除铁锈：Fe₂O₃+4HCl=2FeCl₂ +2H₂O C . 硫酸型酸雨的形成：2SO₂ +2H₂O＋O₂=2H₂SO₄ D . 小苏打治疗胃酸过多：Na₂CO₃ + 2HCl=2NaCl ＋ CO₂↑＋ H₂O

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12. 物质性质决定用途。下列说法错误的是（）

A . 生石灰和烧碱固体有吸水性，均可用作食品干燥剂 B . 消石灰具有碱性，可改良酸性土壤 C . 新制Cu(OH)₂能与葡萄糖反应，可用于糖尿病的检查 D . 氢气燃烧热值高且产物无污染，被用作“绿色能源”

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13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

A . H₂ $\text{[math]}$ H₂O $\text{[math]}$ H₂SO₄ B . Ag $\text{[math]}$ AgCl $\text{[math]}$ AgNO₃溶液 C . Ca(OH)₂溶液 $\text{[math]}$ Ca(NO₃)₂溶液 $\text{[math]}$ CaCO₃ D . NaCl $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂SO₄溶液

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14. 下列实验操作中能达到实验目的的是（）

选项	物质	目的	主要实验操作
A	H₂和CH₄	鉴别	点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，观察现象
B	空气中NaOH变质程度	检验	加入足量Ba(OH)₂溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞
C	Fe粉含少量CuSO₄粉末	分离	溶解、过滤，洗涤固体并烘干，蒸发滤液
D	BaCl₂溶液混有Ba(NO₃)₂杂质	除杂	先加入过量Na₂CO₃溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸

A . A B . B C . C D . D

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15. 向100.0g H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中加入12.0g铁粉，充分反应后过滤，得a g溶液和12.0g固体。向该固体中加入足量CuSO₄溶液，充分反应后过滤，得固体12.8g。下列说法正确的是（）

A . a = 100.0 B . 最后所得固体为混合物 C . ag溶液中含有铁元素的质量为5.6g D . 原混合溶液中H₂SO₄和CuSO₄的质量比为7∶80

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16. 下列说法正确的是（）

A . 向NaOH固体中加入稀盐酸，温度升高，说明该反应放热 B . 某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，说明化肥一定不是铵态氮肥 C . 中和反应生成盐和水,有盐和水生成的反应一定是中和反应 D . 向黑色粉末中加入一种液体，立即产生大量气泡，说明该液体一定是双氧水

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17. 图1表示甲、乙两种晶体的溶解度曲线。 t₁℃时，分别将20g甲、乙两种晶体（不含结晶水）加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解；升温到t₂℃时，甲、乙烧杯中出现图2所示的现象。下列说法错误的是（）

A . t₂℃时烧杯中乙物质形成的溶液是不饱和溶液 B . t₂℃时烧杯中甲物质溶液溶质质量分数约为15% C . 必须降温至t₁℃以下才能将t₂℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液 D . 将t₁℃时甲、乙两物质形成的溶液升温到t₂℃时，所得溶液溶质质量分数甲＜乙

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18. 下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（）

A . NaOH、KCl、NaNO₃、CuSO₄ B . 稀HCl、NaNO₃、K₂CO₃、Ba(NO₃)₂ C . K₂SO₄、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、稀HCl D . BaCl₂、MgSO₄、稀HNO₃、NaOH

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19. 向一定质量的MgSO₄溶液中先后滴加100克Ba(OH)₂、H₂SO₄溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A . a点对应的溶液pH＜7 B . b点溶液中的溶质有2种 C . m＝23.3 D . Ba(OH)₂溶液溶质质量分数一定等于34.2%

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20. 工业上常采用Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下制取CuCl₂。其原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . 反应过程中需不断添加FeCl₃溶液 B . 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应 C . 通入空气发生的反应为4FeCl₂＋O₂＋4HCl=4FeCl₃＋2H₂O D . 若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，需消耗10.0%的盐酸73.0g

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21. 用化学符号表示：

（1）干冰；

（2） 2个镁离子；

（3）最简单的有机物；

（4）儿童缺少元素会得佝偻病。

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22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．食盐 B．烧碱 C．小苏打 D．武德合金 E．活性炭 F．氧气 G．硝酸钾 H．石墨

（1）常用作电极的是；

（2）可作保险丝的是；

（3）生活中作调味品的是；

（4）常用于自来水净化的是；

（5）可用作医疗急救的是；

（6）常作复合肥的是。

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23. 如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有浓盐酸、浓硫酸，放置一段时间。

（1） A电子秤读数变小，说明浓盐酸具有。

（2） B电子秤读数变大，说明浓硫酸具有。

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24. 五氧化二钒(V₂O₅)是一种工业催化剂，下图是制取V₂O₅的工艺流程。

（1）操作a的名称是，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

（2）反应①后获得的沉淀要经过洗涤，检验沉淀已洗干净的方法是。

（3）反应②中生成的物质X一定含有的元素是。

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25. 碘化钾(KI)是白色固体，保存不当会被氧化为碘单质(I₂)而泛黄变质。取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

（1）澄清石灰水变浑浊的化学方程式是。

（2）碘化钾变质的化学方程式是。

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26. 请结合下图回答问题：

（1）仪器名称：①，②。

（2）用高锰酸钾制取较为纯净的氧气，可选用装置和组合（选填序号），反应的化学方程式为，该实验装置还需要加以改进的地方是。

（3）实验室可用装置B或C制H₂ ， C装置相对于B的优点有。用E装置收集H₂ ，气体应从（选填“a”或“b”）端通入。

（4）实验室制备二氧化碳，若要检验二氧化碳中是否含有少量氯化氢气体，并得到纯净、干燥的二氧化碳，可将气体依次通过盛有、的E装置(选填“AgNO₃溶液”、“ 浓NaOH溶液”、“ 紫色石蕊试液”或“浓H₂SO₄”)。

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27. 热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水。实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成分的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实验。

已知：

①装置气密性完好，A、C、D中所装药品均为足量；

②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；

③在加热条件下，氢氧化镁易分解成两种氧化物。

（1）主要实验步骤如下：
I．将质量为12.0g的样品装入装置B的玻璃管中，连接装置，关闭弹簧夹，加热；

II．待样品完全反应，先（选填“打开弹簧夹缓缓通入空气”或“熄灭酒精喷灯”）；

III．实验完毕，测得装置

C、D中质量分别增加了2.5g、3.3g；

IV．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量分数。

（2）请回答下列问题：
装置C中所装药品为。

（3）装置D中发生反应的化学方程式为。

（4）该水垢样品中碳酸钙的质量分数为。

（5）装置E的作用为。

（6）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致碳酸钙的测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”，下同) ；若没有装置E，会导致氢氧化镁的测定结果。

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28. 现有一包固体粉末，可能含有FeCl₃、Na₂SO₄、NaOH、CaCO₃、NH₄HCO₃、Na₂CO₃中的一种或几种。现做如下实验：

（1）取少量固体加热，无氨味。则原固体中一定不含。

（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液。则原固体中一定不含。

（3）取（2）中溶液适量，滴加过量BaCl₂溶液，过滤得白色固体A和滤液B。固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有，一定不含。

（4）向滤液B中通入CO₂ ，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH。生成白色沉淀总反应的化学方程式。

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29. 下图表示某些物质间转化关系。A是大理石的主要成分，C是气体，D是一种黑色的固态非金属单质；E由两种元素组成，其中D元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数之比为2：1；H是一种有刺激性气味的气体，M常用于制作糕点的发酵粉。

请回答下列问题。

（1）写出物质的化学式：D，G。

（2）写出下列反应的化学方程式：①， ②。

（3）反应③能够发生的原因是。

（4）此种塑料（填“能”或“不能”）用于食品包装。

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30. 铁及其化合物在生产生活中应用广泛。

（1）（一）铁的性质和应用
图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。

①适当服用该糖浆可治疗(选填序号）。

A 佝偻病 B 贫血症 C 侏儒症

②图中不涉及到的材料是(选填序号）。

A 无机材料 B 合成材料 C 复合材料

（2）食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，图2为其原理探究实验：
①滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球（选填“变大”、“不变”或“变小”）。

②食盐水的作用是。

（3）（二）铁的化合物制备
用废铁屑制备铁红(主要成分为Fe₂O₃)和K₂SO₄的部分流程如下图所示：

加过量NH₄HCO₃反应时温度不宜过高的原因为。

（4）反应Ⅰ生成的气体化学式是。

（5） K₂SO₄和NH₄Cl在农业生产中都可做。

（6）为检验K₂SO₄中是否混有Cl^— ，要先加入足量溶液，静置后再加向上层清液中滴加少量溶液。

（7）在空气中灼烧FeCO₃的化学方程式为。

（8）（三）铁的冶炼和探究
取64.0g Fe₂O₃粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。

资料：碱石灰可吸收H₂O和CO₂。

连接装置，先，再装入药品。

（9）实验时先通入CO，目的是。

（10）控制A中温度反应，继续通CO至冷却后得到Fe和FeO的黑色固体，装置B中质量增重30.8g。请通过计算回答以下问题：
①固体中FeO质量为g。

②A中反应得到该黑色固体的化学方程式为。

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江苏省镇江市2018-2019学年中考化学4月模拟考试试卷

一、单选题

二、多选题

三、填空题

四、流程题

五、简答题

六、实验题

七、科学探究题

八、推断题

九、综合题

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江苏省镇江市2018-2019学年中考化学4月模拟考试试卷

一、单选题

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