广东省广州市花都区2018-2019学年中考化学一模考试试卷

1. 下列现象属于化学变化的是（）

A . 加热铁锅会发烫 B . 打开浓盐酸的瓶盖,一段时间后质量减少了 C . 家庭用活性炭净化水 D . 铁钉在潮湿空气中生锈

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2. 下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（）

A . 汽车轮胎 B . 纯棉T恤 C . 可降解饭盒 D . 尼龙连衣裙

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3. 盐是生活中常见的物质,下列物质属于盐的是（）

A . Na₂CO₃ B . K₂O C . Ba（OH）₂ D . H₃PO₄

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4. 人类生存离不开空气,下列说法正确的是（）

A . 稀有气体在空气中占比率很小,没有什么用途 B . 田里的稻草焚烧处理不会导致空气中的PM2.5增加 C . 饼干放在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 D . 约占空气体积21%的氧气能支持燃烧,是一种高能燃料

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5. 如图是元素Sr的原子结构示意图，下列说法错误的是（）

A . X的值是38 B . 该粒子含有5个电子层 C . 该粒子容易得到2个电子 D . 该粒子属于金属元素

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6. 下图所示实验操作，正确的是（）

A . 测溶液pH B . 过滤 C . 稀释浓硫酸 D . 量取9.3mL液体

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7. 葡萄糖（C₆H₁₂O₆）是人体所需重要的营养物质,下列有关葡萄糖的说法错误的是（）

A . 葡萄糖是一种有机化合物 B . 葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6 C . 葡萄糖中碳元素的质量分数为 $\text{[math]}$ D . 葡萄糖中C,H,O三种元素的质量比为6:12:6

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8. 下列关于燃烧与燃料说法错误的是（）

A . 油罐车汽油泄露,用水浇灌目的是降低汽油的着火点 B . 炒菜时油锅里的油不慎着火,可用锅盖盖灭 C . 将煤块制成蜂窝煤是为了増大煤与空气的接触面积 D . 氢气被称为清洁的能源,因为氢气燃烧的产物只有水

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9. 下列说法正确的是（）

A . 体温计中的水银不是银,是金属汞 B . 生活中常用肥皂水将硬水转化成软水 C . 过磷酸钙[Ca（H₂PO₄）₂和CaSO₄的混合物]、KNO₃均属于复合肥料 D . 向碳酸钠（俗称:纯碱）溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色,说明碳酸钠是一种碱

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10. 下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）

A . 用赤铁矿高炉炼铁Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂ 置换反应 B . 用NaOH检测溶液中的FeCl₃：3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl 复分解反应 C . 加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KCO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑ 化合反应 D . 用木炭测定空气中氧气含量C+O₂ $\text{[math]}$ CO₂ 分解反应

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11. 下列有关实验现象或事实叙述正确的是（）

A . 切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈 B . 用黄铜片（铜锌合金）和纯铜片相互刻画,黄铜片上留有划痕 C . 铜片放入稀硫酸中可观察到有气泡产生 D . 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰

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12. 有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（）

A . X＞Y＞Z B . Z＞Y＞X C . Y＞Z＞X D . X＞Z＞Y

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13. 下列实验方案不能达到实验目的是（）

A . A B . B C . C D . D

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14. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（）

A . 书写档案时规定使用碳素墨水，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定 B . 金刚石、石墨和二氧化碳都是碳元素的单质 C . CO和CO₂的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同 D . CO可用于冶炼金属、作气体燃料，CO₂可用于人工降雨、灭火

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15. 如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（）

A . t₁℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B . t₂℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50% C . 质量相同的甲、乙饱和溶液，由t₂℃降温到t₁℃，甲比乙析出晶体的质量多 D . t₂℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为70g

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16. 下表是人体内一些液体的正常pH范围

物质

血浆

唾液

胃液

尿液

pH

7.35~7.45

6.6~7.1

0.9~1.5

4.7~8.4

其中酸性最强的是

A . 血浆 B . 唾液 C . 胃液 D . 尿液

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17. 环境、健康与能源是人类现今亟须面对的重大问题,下列有关叙述正确的是（）

A . 焚烧废弃塑料以减少“白色污染” B . 将燃料脱硫以减少酸雨的产生 C . 化石燃料是生活中重要的能源，应大力开发和使用化石燃料 D . 为了防止海产品变质，用甲醛溶液浸泡保鲜

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18. 下列鉴别物质的方法中错误的是（）

A . 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体 B . 用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体 C . 用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液 D . 用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体

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19. 下列有关化学学科观点说法正确的是（）

A . 变化观：随着科学的发展，有朝一日科学家能把水变成石油 B . 微粒观：过氧化氢（H₂O₂）是由H₂分子和O₂分子构成的 C . 守恒观：100mL的水和100nL的酒精混合，混合后的体积为200mL D . 分类观：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使酚酞变红是由于都含有OH^-

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20. 除去下列混合物中的杂质（括号中的物质）,所选的除杂试剂正确的是（）

序号	物质	除杂试剂
A	CaO粉末（CaCO₃）	足量的蒸馏水
B	FeCl₂溶液（CuCl₂溶液）	足量镁粉
C	Na₂SO₄（CuSO₄）溶液	过量NaOH溶液
D	CuSO₄溶液（H₂SO₄）	足量的氧化铜粉末

A . A B . B C . C D . D

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21. 请用化学用语回答问题。

（1）空气中含量最多的气体是,天然气的主要成分是.

（2）老王体检发现患有“骨质疏松”症,他体内缺乏的元素是.

（3）硫酸钠和硫酸钾溶液都能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀,从微观角度分析,其原因是它们的溶液中都含有（填离子符号）

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22. 高纯铊（Tl）及其合金可做半导体材料。现有5种含铊元素的物质:Tl、Tl₂O、Tl₂O₃、TlOH、Tl₂SO₄其中硫酸亚铊（Tl₂SO₄）溶液为无色,氢氧化亚铊（TlOH）溶液显黄色。请回答下列问题

（1） Tl₂O₃读作

（2）在加热条件下,氧化亚铊（Tl₂O）与氢气反应生成铊和水,该反应的化学方程式为:

（3）取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中,再滴加适量氢氧化钡溶液,充分振荡,静置,观察到的实验现象是

（4）已知Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为:Fe>Tl>（H）>Cu,以下说法正确的是______

A . 将金属Tl伸入稀硫酸中,金属表面有气泡冒出 B . 将铜丝伸入Tl₂SO₄溶液中,铜丝表面附着一层固体 C . 把锌伸入TlCl溶液中,可发生如下反应:Zn+2TlCl=2Tl+ ZnCl₂

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23. 为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应后所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定溶液的pH，得到了如图所示的pH变化曲线，请回答：

（1）由图分析，横坐标的“溶液”是指，（填溶质化学式）b点的含义是。

（2）该反应的化学方程式为。

（3）取反应过程中的少量液体M于试管中，逐渐滴加Na₂CO₃溶液，首先观察到有气泡产生，一段时间后出现白色沉淀。由此推测，M溶液中含有的阳离子有（写离子符号）

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24. 碳酸氢铵（NH₄HCO₃）,俗称“碳铵”,是农村常用的氮肥。NH₄HCO₃可溶于水:

受热容易分解,生成三种物质,经检测,这三种物质性质如下：

生成物	相关性质
生成物（一）	无色无味的液体,常用作溶剂
生成物（二）	能使澄清石灰水变浑浊的气体。
生成物（三）	有刺激性气味的气体,水溶液呈碱性。

（1）请写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式：。

（2）请预测碳酸氢铵的化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。

限选试剂是:碳酸氢铵粉末、熟石灰、食盐、稀硫酸、紫色石蕊溶液、炭粉、镁条、氧化铜。

预测

预测的依据

验证预测的实验操作与预期现象

①能够与酸类反应

碳酸氢铵组成里有碳酸氢根离子

取少量碳酸氢铵粉末于试管中,加入足量的

，如果观察到，则预测成立。

②能够与

（填物质类别）反应

取少量碳酸氢铵粉末，如果,则预测成立。

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25. 废铁屑主要成分是铁，还有少量铁锈（Fe₂O₃），硫酸亚铁的生产工艺如图所示

（1）在反应器中除发生Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，Fe₂（SO₄_）₃+Fe=3FeSO₄这两个反应外，还会发生另外一个反应，化学方程式为：，反应器要加强通风，严禁烟火，其原因是：。

（2）将成品在有氧条件下焙烧，可转化为Fe2O3、SO2和SO3。为了提高SO3的产率，某实验小组进行了系列探究，实验数据如下：

编号	空气通入量/Ls^-1	温度/℃	SO₂产率%	SO₃产率/%
a	0.02	850	45.4	54.6
b	0.06	850	30.5	69.5
c	0.10	810	11.1	88.9
d	0.10	850	11.1	88.9
e	0.10	890	11.2	88.8

①本实验主要研究了哪些因素对SO₃产率的影响

②根据上表数据，生产过程中采用实验(填编号）的提取条件最合理.

③分析上表数据，空气的通入量对SO₃的产率的影响规律是

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26. 钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C₂O₄）₂.4H₂O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

（1） BaTiO₃中Ti元素的化合价是

（2） “酸浸”过程中发生反应的化学方程式为.

（3） “操作A”的名称是

（4） “绿色化学”理念提倡循环利用，流程中能循环使用的物质是.

（5）现有394kg BaCO₃ ，理论上可以制备BaTiO₃的质量为kg.（BaTiO₃的相对分子质量为233，BaCO₃的相对分子质量为197）

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27. 下图是几项基本实验操作的示意图

（1） A仪器的名称是。

（2） B操作中，玻璃棒的作用是，仪器的组装顺序是（填序号）。
①铁圈 ②蒸发皿 ③酒精灯

（3） C装置可以检查装置的气密性，当缓慢向外拉动活塞时，如果观察到说明气密性良好。

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28. 下图是实验室制备气体的部分装置。

（1）上图装置可以制取不同气体，请完成下表空格。

反应物和反应条件	制取的气体	发生装置（填字母）	收集装置（填字母）
H₂O₂溶液和MnO₂固体，常温		A或B	或E
亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体和浓硫酸，常温	SO₂		E
甲酸（ HCOOH）和浓硫酸，加热	CO		D

（2）用A装置制取O₂时，反应的化学方程式为，若要得到干燥的O₂ ，所选择装置的连接顺序为：A→→（填字母序号）。

（3）用E装置收集SO₂时，气体应由（填“a”或“b”）端进入。

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29. 某化学兴趣小组欲采用不同的方法配制硫酸铜溶液,请回答问题:

（1）小君用溶解硫酸铜固体的方法配制100g8%硫酸铜溶液,具体步骤为:
①计算。需要硫酸铜固体的质量为g

②称量。称量过程中,若发现天平指针偏右,此时应该（填字母）至指针指向标尺中央。

A.调节游码和砝码

B.调节平衡螺母

C.减少硫酸铜固体

D.增加硫酸铜固体

③溶解

④装瓶,贴标签。转移溶液的过程中,不小心洒了一些到实验桌上,这将导致溶液的溶质质量分数（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

（2）小东用溶液稀释的办法配制100g8%硫酸铜溶液,需要20%的硫酸铜溶液（密度为1.16g/mL）的体积为/mL （结果精确到0.1）,需要加入的水的体积为mL

（3）小眀想用化学反应的办法制得100g8%硫酸铜溶液,恰好实验室内有氧化铜粉末和稀硫酸,反应的化学方程式为,需要氧化铜的质量为g.

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广东省广州市花都区2018-2019学年中考化学一模考试试卷

一、单选题

二、填空题

三、流程图

四、综合题

五、实验题

六、计算题

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物质	血浆	唾液	胃液	尿液
pH	7.35~7.45	6.6~7.1	0.9~1.5	4.7~8.4

广东省广州市花都区2018-2019学年中考化学一模考试试卷

一、单选题

二、填空题

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五、实验题

六、计算题

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