上海市浦东新区2017-2018学年高考化学二模考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：280 类型：高考模拟编辑

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一、单选题

1. 合金在生产生活中具有广泛的用途。不属于合金的是（）

A . 明矾 B . 硬铝 C . 生铁 D . 青铜

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2. ¹²C和¹³C原子之间，相等的是（）

A . 原子质量 B . 中子数 C . 质量数 D . 电子数

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3. 含有共价键的离子晶体是（）

A . H₂SO₄ B . KOH C . MgCl₂ D . Na₂O

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4. 硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有（）

A . 还原性 B . 氧化性 C . 酸性 D . 不稳定性

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5. 化学反应中的能量变化符合如图所示的是（）

A . 甲烷燃烧 B . 碳酸钙高温分解 C . 电石与水反应 D . 酸碱中和

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6. 铁在一定条件下与下列物质发生的反应，不属于置换反应的是（）

A . 水 B . 稀盐酸 C . 硫粉 D . 硫酸铜

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7. 氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是（）

A . 氮气分子很稳定 B . 氨气是极性分子 C . 尿素属于铵态氮肥 D . 闪电实现了大气固氮

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8. 有关Al₂O₃的叙述正确的是（）

A . 可用于净水 B . 是碱性氧化物 C . 可与水化合成Al(OH)₃ D . 可通过铝热反应生成

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9. 下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）

A . 溴乙烷 B . 乙酸乙酯 C . 甲烷 D . 乙炔

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10. 物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）

A . 总物质的量 B . 原子个数 C . 化学键 D . 化合价

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11. 测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，有关操作所用仪器错误的是（）

A . 研磨 B . 称量 C . 加热 D . 冷却

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12. 有关水的表述正确的是（）

A . 电子式为 $\text{[math]}$ B . 是直线型分子 C . 是非电解质 D . 可以作氧化剂

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13. 能证明乙酸是弱酸的是（）

A . 乙酸钠溶液pH＞7 B . 乙酸溶液能导电 C . 乙酸溶液能使石蕊变红 D . 乙酸溶液易挥发

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14. 氧和硫是同主族元素，下列事实不能说明氧的非金属性比硫强的是（）

A . 酸性：H₂S＞H₂O B . 热稳定性：H₂O＞H₂S C . 原子半径：S＞O D . 化合价：SO₂中S为正价

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15. 海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是（）

A . 提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水 B . 氧化步骤都可以通入氯气来实现 C . 提取溴时利用溴的挥发性 D . 提取碘时利用碘的升华特性

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16. 用如图所示装置研究电化学腐蚀及防护。关于I和II的叙述正确的是（）

A . 负极反应均是Fe－2e → Fe²⁺ B . 正极反应均是O₂＋2H₂O＋4e→ 4OH^－ C . 均是化学能转变为电能 D . 铁均被保护

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17. 实验室加热浓H₂SO₄和乙醇混合液制乙烯。有关说法正确的是（）

A . 向烧瓶中依次加入碎瓷片、浓H₂SO₄和酒精 B . 用温度计测量生成气体的温度 C . 温度过高时制得的乙烯中混有SO₂ D . 用排气法收集乙烯

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18. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的说法正确的是（）

A . 升温能提高氢气的转化率 B . 采用20～50 MPa能提高催化剂的效率 C . 使用催化剂能提高NH₃的百分含量 D . 循环使用未反应的N₂和H₂能节约成本

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19. 化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。下列描述不符合以上原则的是（）

A . 煅烧硫铁矿时使用沸腾炉 B . 制盐酸时通入过量氯气使氢气反应完全 C . 制硫酸时使用热交换器 D . 氨碱法生产中循环使用氨气和二氧化碳

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20. 某溶液中可能含有Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄²^－、Cl^－，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是（）

A . SO₄²^－ B . NO₃^－ C . Na⁺ D . Fe³⁺

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二、综合题

21. 硫氰化钾（KSCN）是重要的化学试剂和药品。它易溶于水，水溶液呈中性。
完成下列填空：

（1）钾离子的电子式为。碳原子的电子排布式为；C和N的原子半径大小比较为CN（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）如图装置所示是KSCN溶于水时的实验现象，该现象说明KSCN溶于水时会（填“吸收”或“放出”）热量，则该溶解过程水合的热效应（填“＞”、“＝”或“＜”）扩散的热效应。

（3） KSCN水溶液呈中性，则硫氰酸（HSCN）的电离方程式为；硫氰化铵（NH₄SCN）溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。

（4）若用KSCN溶液检验氯化亚铁溶液是否变质，实验方法是。

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22. 氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。完成下列填空：

（1）工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸，可以增强消毒效果，这是因为生成了（填物质名称）。

（2）实验室制取氯气的化学方程式为MnO₂＋4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，该反应中，氯气是（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了2 mol电子，则在标准状况下可以得到L氯气。

（3）实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因。

（4）有机化工中会利用反应4HCl(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g)＋2H₂O(g)＋Q（Q＞0）来产生氯气。向5 L的密闭容器中加入0.5 mol HCl与0.2 mol O₂ ，在一定条件下发生反应，Cl₂的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示。0～8 min时Cl₂的平均反应速率为。t₀时刻改变某一条件，Cl₂的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则t₀时改变的条件一定是。

a．降低温度

b.增大压强

c.加入HCl

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23. 草木灰的有效成分是K₂CO₃ ，还含有少量的Na^＋、Cl^－、SO₄²^－和大量不溶于水的固体。为测定其中K₂CO₃的含量，设计如下实验：

完成下列填空：

（1）洗涤滤渣的目的是。

（2）配制100 mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。

（3）取用10.00 mL浸出液进行滴定，终点时溶液由色变成色。若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00 mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为（精确到小数点后3位）。

（4）若没有用标准液润洗滴定管，则实验结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）利用如图装置，通过反应前后总质量的改变，确定CO₂气体的质量，也可以测定样品中碳酸钾的含量。实验时发生反应的离子方程式为。判断反应完全的依据是。请对该实验方案的优缺点进行评价。

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24. 食用香精D（丁二酸二乙酯）以及有机合成中间体E（1，4-二溴丁烷）的合成途径如下：

完成下列填空：

（1） A→B的反应类型是。B→E的化学方程式为。

（2） C的结构简式为。实验室由C生成D的反应条件是。

（3）写出两种有支链的E的同分异构体。

（4）设计一条由乙炔制备乙酸的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A B ∙∙∙∙∙∙ 目标产物）

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上海市浦东新区2017-2018学年高考化学二模考试试卷

一、单选题

二、综合题

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