上海市杨浦区2019届高三上学期化学一模考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：390 类型：高考模拟编辑

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一、单选题

1. 下列分子中的所有原子均在同一平面内的是（）

A . 甲烷 B . 乙烯 C . 乙酸 D . 甲苯

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2. 原子晶体具有的性质是（）

A . 熔点高 B . 易导热 C . 能导电 D . 有延展性

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3. 有关合金的说法正确的是（）

A . 生铁比纯铁熔点高 B . 钢比纯铁硬 C . 合金不具有导热性 D . 合金都不含非金属元素

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4. 实验室收集下列气体的方法肯定与 $\text{[math]}$ 相同的是（）

A . B . C . HCl D . CH₂=CH₂

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5. 在“ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）

A . 范德华力、范德华力 B . 范德华力、共价键 C . 共价键、离子键 D . 共价键、共价键

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6. 下列反应可用：H⁺+OH^—→H₂O表示的是（）

A . B . C . D .

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7. 同温同压下， $\text{[math]}$ 气体和 $\text{[math]}$ 气体恰好完全反应，生成160mL X气体，X的分子式是（）

A . B . C . D .

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8. 通入 $\text{[math]}$ 能引起下列溶液的颜色变化，其中 $\text{[math]}$ 的作用和 $\text{[math]}$ 使溴水褪色相同的是（）

A . 品红褪色 B . NaOH酚酞溶液褪色 C . 石蕊试液变红 D . 酸性溶液褪色

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9. 微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如图），苯不属于（）

A . 环烃 B . 芳烃 C . 不饱和烃 D . 烃的衍生物

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10. 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（）

A . 的蔗糖溶液 B . 的溶液 C . 的溶液 D . 的溶液

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11. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ . 溶液显碱性，是因为（）

A . 电离出了 B . 结合了水电离的 C . 和水反应生成了NaOH D . 促进了水的电离

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12. 对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是（）

A . 负极反应不同 B . 正极反应相同 C . 析氢腐蚀更普遍 D . 都是电化学腐蚀

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13. 由物理变化引起的颜色改变是（）

A . 光照使和的混合气体变浅 B . 浓硫酸使蔗糖变黑 C . 溴水中加苯振荡使水层褪色 D . 通电使溶液变浅

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14. 下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是（）

A . NaOH溶液和溶液 B . 稀与 C . Al和NaOH溶液 D . 氨水与溶液

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15. 汽车尾气中的氮氧化合物 $\text{[math]}$ 与大气中的 $\text{[math]}$ 发生如下作用，形成一种雾霾。

有关该雾霾的叙述错误的是（）

A . 该雾霾中含硝酸铵固体 B . 反应是非氧化还原反应 C . 是形成该雾霾的催化剂 D . 可能来自过度施用氮肥

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16. 用 $\text{[math]}$ 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，最终溶液中的金属阳离子（）

A . 只含 B . 含和 C . 含和 D . 只含

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17. 硫酸工业的有关叙述错误的是（）

A . 硫铁矿磨成粉末，可加快反应速率 B . 煅烧硫铁矿时鼓入较大量空气，可提高原料利用率 C . 接触室（发生反应：）使用热交换器，可充分利用能量 D . 接触室出来的气体被浓硫酸（溶于其中）吸收后，可直接排放到空气中

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18. 某制碱厂的生产流程示意图如下：

下列分析正确的是（）

A . 该制碱法是侯氏制碱法 B . 反应中包含复分解反应 C . X中只含有和 D . 理论上，生产过程中无需补充

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19. 某溶液中可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别取样： $\text{[math]}$ 测得溶液显弱酸性； $\text{[math]}$ 滴加氯水和淀粉至过量，始终无明显现象。为确定该溶液的组成，必须的检验方法或试剂是（）

A . 焰色反应 B . NaOH溶液（加热） C . 酸化溶液 D . 气体

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二、多选题

20. 向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂白能力的是（）

A . 稀盐酸 B . 粉末 C . 固体 D . 气体

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三、填空题

21. 因在航空、核能、电池等高技术领城的重要作用一一锂被称为“21世纪的能源金属”。完成下列填空：

（1）锂位于元素周期表的。锂的很多化学性质与镁相似。请依据元素周期律进行解释：。

（2）氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式。LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是。工业上用 $\text{[math]}$ 制取锂的化合物及金属锂。

（3）碳原子核外电子有种不同能量的电子，其中有两个电的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是

（4）用 $\text{[math]}$ 、氨水和液溴制备 $\text{[math]}$ 的流程如下：

①合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式： $\text{[math]}$

②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到 $\text{[math]}$ 晶体的实验步骤、、过滤、用乙醉洗涤，干燥。

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22. 煤是重要能源。燃煤会释放 $\text{[math]}$ 、CO等有毒气体，消除有毒气体的研究和实践从未停止。
完成下列填空：

（1） Ⅰ $\text{[math]}$ 用 $\text{[math]}$ 消除CO、 $\text{[math]}$ 和CO可发生如下两个反应：
反应 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$
反度 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$
写出反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数表达式：；一定条件下的密闭容器中，两反应均达平衡后，若使反应 $\text{[math]}$ 的K减小，需要改变的反应条件是，则反应 $\text{[math]}$ 的K（选填编号）、反应 $\text{[math]}$ 的以 $\text{[math]}$ （选填号）
a、增大
b、减小
c、不变
d、无法判断

（2）补全下图中反应 $\text{[math]}$ 的能量变化示意图（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）

（3）下图是不同温度下，CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。写出两种降低 $\text{[math]}$ 生成量的措施

（4） Ⅱ $\text{[math]}$ 溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS₂）形式存在的硫元素，反应如下：
$\text{[math]}$ 。

标出电子转移的数目和方向：还原产物是

（5）检验上述反应中 $\text{[math]}$ 是否消耗完的实验方案：

（6）该方法的优点之一是 $\text{[math]}$ 易再生。向反应后的溶液中通入，就能达到使 $\text{[math]}$ 再生的目的，方便且价康。

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23. 烯烃在金属卡宾催化下发生烯烃复分解反应，化学家将其形象地描迟为“交换交谊舞舞伴。其原理如下：
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

2C2H5CH＝CHCH3 C2H5CH＝CHC2H5+CH3CH＝CHCH3

以下是由烯烃 $\text{[math]}$ 合成酯M和酯N的路线：

完成下列填空：

（1） Q中官能团的名称：， $\text{[math]}$ 的反应条件：

（2）写出 $\text{[math]}$ 的合成路线
合成路线的表示方式为：甲乙目标产物

（3） E的结构简式为：。 $\text{[math]}$ 的反应类型：反应

（4）写出 $\text{[math]}$ 的化学反应方程式

（5）有机物X的笨环只有一个侧链且不含甲基，写出X的结构简式：

（6）有机物Y是D的同分异构体，1mol Y与足量的新制氢氧化铜完全反应得到2mol沉淀，Y烷基上的一氯取代物只有一种，写出Y的结构简式

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四、实验题

24. 工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，再合成盐酸。完成下列填空

（1）粗盐提纯：为除去粗盐中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、，过滤后，再向滤液中加入适量，再蒸发。

（2）电解饱和食盐水： $\text{[math]}$ ，电解10L饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下 $\text{[math]}$ （填气体化学式），则溶液 $\text{[math]}$ （设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）。
工业制盐酸：利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 化合，所得产物再溶于水的方法得盐酸，生产流程如下：

（3）为确保 $\text{[math]}$ 完全反应，合成塔中 $\text{[math]}$ 略大于 $\text{[math]}$ 。写出一条 $\text{[math]}$ 必须反应完全的理由：

（4）盐酸浓度测定；可用滴定法，用盐酸滴定已知质量 $\text{[math]}$ 的溶液。过程如下：准确称量一定质量的 $\text{[math]}$ 固体于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，滴加指示剂X，用待测盐酸滴定，接近终点时，加热锥形瓶，煮沸液体2min，冷却至室温，继续滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。重复上述过程三次，计算盐酸浓度。
已知：指示剂X的变色范围是 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，饱和 $\text{[math]}$ 水溶液 $\text{[math]}$

本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、

（5）本测定的反应原理是（用化学方程式表示）。

（6）接近终点时煮沸反应混合物的目的是

（7）盛放 $\text{[math]}$ 固体的锥形瓶不干燥，对实验结果的影响是（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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上海市杨浦区2019届高三上学期化学一模考试试卷

一、单选题

二、多选题

三、填空题

四、实验题

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