广东省揭阳市2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：284 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析错误的是（）

A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于物理变化 B . 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 C . 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO₂ D . 牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

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2. 关于有机物a ( )、b ( )、c ( )的说法正确的是（）

A . a、b互为同分异构体 B . b、c均属于芳香化合物 C . c分子中所有碳原子共平面 D . a、b、c均能与溴水反应

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A . 标准状况下，22.4LCHCl₃中含有的分子数为N_A B . 1L 0.1mol·L^－1的NaHS溶液中HS^－和S²^－离子数之和为0.1N_A C . 白磷结构如图所示，12.4g白磷中所包含的P—P共价键有0.6N_A D . 在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应可生成22.4L氯气

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4. 下列有关实验装置或实验现象，能达到预期目的的是（）

A . 利用图(1)用于配制0.10 mol·L^－1 NaOH溶液 B . 利用图(2)用于测定中和热 C . 利用图(3)所示装置收集 HCl D . 利用图(4)所示装置制取少量 NH₃

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5. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/(10^－10m)		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	+1	+7	+3	+2	+5	-----
主要化合价	最低负价	-----	-1	-----	-----	-3	-2

下列说法错误的是（）

A . 由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键 B . X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应 C . 氢化物的稳定性是Q>Y>R D . Z和Y形成的化合物为离子化合物

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6. 电解Na₂SO₄溶液产生H₂SO₄和烧碱的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2。以下说法正确的是(说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)（）

A . 产物丁为H₂SO₄ B . a电极反应式：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- C . 离子交换膜d为阳离子交换膜 D . 每转移0.2 mol电子，产生1.12 L气体甲

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7. 25℃时，向100 mL 0.1 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图。下列说法错误的是（）

A . a点时溶液的pH＜1 B . a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强 C . c点关系式：c(NH₄⁺)＋c(Na⁺)=2c(SO₄^2-) D . b点时离子浓度大小顺序为： c(SO₄^2-)=c(Na⁺)>c(NH₄⁺)> c(H⁺)> c(OH^-)

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二、非选择题

（1） I．明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al₂O₃及少量SiO₂和FeO ·xFe₂O₃)可制备明矾。工艺流程如下：

已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
开始沉淀	3.4	6.3	1.5
完全沉淀	4.7	8.3	2.8

回答下列问题：

明矾净水的原理是(用离子方程式表示)。

（2）操作Ⅱ是、、过滤、洗涤、干燥。

（3）检验滤液A中是否存在Fe²^＋的方法 (只用一种试剂)。

（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为：。

（5）调节pH＝3的目的是，滤渣2含有的物质是。

（6） II．取一定量含有Pb²⁺、Cu²⁺的工业废水，向其中滴加Na₂S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中c(Pb²⁺)/c(Cu²⁺) = (保留三位有效数字)。[已知K_sp(PbS)=3.4×10^-28 ，

K_sp(CuS)=1.3×10^-36]

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9.

（1） I．常温常压下，一氧化二氯（Cl₂O）为棕黄色气体。沸点为3.8℃，当温度高于42℃时，分解生成Cl₂和O₂ ， Cl₂O易溶于水并与水反应生成HClO。将氯气和空气（不参与反应）按照体积比1：3混合后，通入含水量为8%（质量分数）的碳酸钠中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O（不含Cl₂）制备次氯酸溶液。

仪器a的名称是。

（2）上述装置合理的连接顺序为 → → → C → →（填装置下方的大写字母）。

（3）反应过程中装置B需要放在冷水中，其目的是。

（4）装置C的作用。

（5）制备Cl₂O的化学方程式。

（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点主要为。

（7） II．探究NO与Na₂O₂反应的产物。
假设1：产物只有NaNO₂；

假设2：；

假设3：产物为NaNO₃和NaNO₂的混合物。

为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50 g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.200 0 mol·L^-1KMnO₄溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO₄溶液10 mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为，反应产物中NaNO₂的质量分数为(保留四位有效数字)。

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10.

（1） I．NO是第一个被发现的生命体系气体信号分子，具有舒张血管的功能。工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，主要副产物为N₂。请回答下列问题：
以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N₂的热化学方程式如下：4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g) △H₁①，4NH₃(g)+3O₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+6H₂O(g) △H₂②，N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) △H₃③，则上述反应热效应之间的关系式为△H₃=。

（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成NO的反应。在1110K时，向一恒容密闭容器内充入1mol NH₃和2.8mol O₂ ，加入合适催化剂（催化剂的体积大小可忽略不计），保持温度不变，只发生反应4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g) △H<0。
①下列各项能说明反应已达到化学平衡状态的是。（填字母序号）

a.5c(NH₃)=4c(O₂)

b.N-H键的生成速率与O-H键的生成速率相等

c.混合气体的压强不变

d.混合气体的密度不变

②若其他条件不变，将容器改为恒容的绝热容器，在达到平衡后的体系温度下的化学平衡常数为K₁ ，则K₁K（填“>”、“<”或“=”）。

（3） II．某化学研究性学习小组模拟用CO和H₂合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)△H<O。在容积固定为1L的密闭容器内充入2mol CO和4 mol H₂ ，加入合适的催化剂（体积可以忽略不计）、保持250℃不变发生上述反应，用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min

0

5

10

15

20

25

压强/MPa

12.4

10.2

8.4

7.0

6.2

6.2

则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)＝，该温度下平衡常数K=。

（4） III．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

①B极上的电极反应式为。

②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到5.6 L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为L(标准状况下)。

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11. 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

（1）基态Fe³⁺的简化电子排布式为。

（2）实验室用KSCN溶液、苯酚( )检验Fe³⁺。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为。

（3） FeCl₃的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃。FeCl₃的晶体类型是。FeSO₄常作净水剂和补铁剂，SO₄^2- 的立体构型是。

（4）羰基铁[Fe(CO)₅]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)₅分子中含mol σ 键，与CO互为等电子体的离子是(填化学式，写一种)。

（5）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为。

（6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρ g·cm^-3 ， N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为；Fe²⁺与O^2-的最短核间距为pm。

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12. 苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）

（1） B的官能团的名称是。

（2）已知C的分子式为C₅H₁₂O，C能与金属Na反应，C的核磁共振氢谱有3组峰，则C的结构简式。

（3）由D生成N的反应类型是，B与C反应生成M的反应类型是。

（4）写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是。

（5）物质F的结构是：，则符合下列条件的F的同分异构体有种。
①能发生银镜反应 ②能与NaHCO₃溶液反应 ③分子中有苯环，无结构。其中苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：1的为(写结构简式)。

（6）已知：，写出以苯酚、乙醇和ClCH₂COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。

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反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.4	10.2	8.4	7.0	6.2	6.2

广东省揭阳市2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

一、单选题

二、非选择题

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