黑龙江省大庆市第十九中学（五四制）2018-2019学年九年级上学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：331 类型：期中考试编辑

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一、单选题

1. 饮品中属于溶液的是（）

A . 酸奶 B . 玉米糊 C . 冰水 D . 可乐

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2. 2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。下列说法错误的是（　　）

A . 金银铜铁都是重要的金属资源 B . 金银的化学性质比铜铁更稳定 C . 自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在 D . 可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序

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3. 图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是（）

	X	Y	Z
A	溶质	溶剂	溶液
B	悬浊液	乳浊液	溶液
C	氧化物	单质	化合物
D	饱和溶液	不饱和溶液	浓溶液

A . A B . B C . C D . D

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4. 类推是化学中常用的学习方法，下列类推结果正确的是（）

A . 饱和溶液不能继续溶解原溶质，所以饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 B . 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C . 溶液是均一的、稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液 D . 铝被氧化后表面形成保护膜，所以铁被氧化生锈后表面也会形成保护膜

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5. 小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（）

①Mg²⁺②Mg²⁺和Fe²⁺③Fe²⁺和Cu²⁺④Mg²⁺、Fe²⁺和Cu²⁺

A . ①② B . ①③ C . ②④ D . ③④

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6. 为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是（）
①X为NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为NH₄NO₃晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X为浓H₂SO₄ ，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液

A . ①②③ B . ①③④ C . ①②④ D . ②③④

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7. 如下表中数据为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，如图所示是用其中一种物质所做的实验。下列分析正确的是（）

温度（℃）		10	20	30	40
溶解度/g	KNO₃	20.9	31.6	45.8	63.9
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6

A . 实验中加入的物质R是氯化钠 B . ④中t的取值范围在30～40之间 C . ③中的溶液可能是饱和溶液 D . ④中溶液的溶质质量分数可能比②中的大

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8. 小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见表）。通过分析他得出以下结论，其中错误的是（）

20℃

40℃

水

109g

129g

酒精

17.3g

40g

A . 温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响 B . NaOH易溶于水，也易溶于酒精 C . 40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中达到饱和 D . 将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多

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9. 下列图象能正确反映对应变化关系的是（）


Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应	等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉	将铜片加入一定量的硝酸银溶液中	向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒

A . A B . B C . C D . D

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10. 已知30℃时，Na₂SO₃在水中的溶解度为36g。在一定量Na₂SO₃的溶液中加入6.4g Na₂SO₃后，恰好为30℃的饱和溶液。若用Na₂SO₃•7H₂O晶体代替Na₂SO₃ ，欲使原溶液在30℃时恰好为饱和溶液，则需加入的Na₂SO₃•7H₂O的质量为（）

A . 12.8g B . 14.6g C . 20g D . 25g

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二、简答题

11. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：

（1）可以作为溶质的是_____（填字母）。

A . 只有固体 B . 只有液体 C . 只有气体 D . 气体、液体、固体都可以

（2）生理盐水的溶质是（填化学式），碘酒的溶剂是（填名称）。

（3）蔗糖溶解在水中形成溶液，下图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是_____（填字母）

A . B . C . D . （水分子未画出）

（4）洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的作用。

（5）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与有关。

（6）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是科学家们公认为绿色消毒剂，其中铁元素的化合价为。

（7）水是常用的溶剂，某酒精C₂H₅OH的水溶液，溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2，则该溶液中溶质的质量分数为（精确到1%）。

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12. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

（1） P点的含义。

（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有（写出一种）。当甲溶液中含有少量乙时，可采用的方法提纯甲。

（3） t₂℃时，将30g甲物质放入50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为（精确到0.1%）。若烧杯内物质升温到t₃℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是。
Ⅰ.溶质的质量 Ⅱ．溶剂的质量 Ⅲ．溶质的质量分数

（4） t₃℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度按由小到大的顺序是。

（5）将t₁℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度升高到t₃℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______（填写选项序号）。

A . 丙＞甲=乙 B . 甲=乙＞丙 C . 甲＞乙＞丙 D . 乙＞甲＞丙。

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13. 金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）下列物质中不属于合金的是_____（填字母）

A . 金刚石 B . 不锈钢 C . 生铁

（2）人体中含量最高的金属元素是(填化学式，下同),地壳中含量最多的金属元素。

（3）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜（填“大”或“小”）。

（4）铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的。

（5）在Cu（NO₃）₂、Al（NO₃）₃和AgNO₃的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤出的固体中一定含有的金属是（填化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是。

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14. 以饱和NaCl溶液和饱和NH₄HCO₃溶液为原料制备NaHCO₃的原理为：NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl。（已知NH₄HCO₃在40℃受热易分解）回答下列问题：

（1）该反应中的几种物质溶解度曲线如图所示：

①35℃时，比较A、B溶解度的大小：AB（填“＜”或“＞”）。

②图中表示NaHCO₃溶解度曲线的是（填“A”或“B”）。

（2）为探究NaHCO₃析出的最佳条件，完成了如图几组实验

实验序号	反应温度/℃	反应时间/min	NaHCO₃产率/%
a	30	60	86.8
b	30	120	X
c	35	60	89.4
d	35	120	92.5
e	40	60	85.3
f	40	120	85.6

①实验c和d的目的是。

②表格中X的数值可能为。

A.85.8

B.86.8

C.92.1

D.93.1

③在相同反应时间，40℃时NaHCO₃的产率比35℃时低的原因是。

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三、推断题

15. 图中A～G是初中化学常见的物质，且分别是由O、C、Al、Fe、Cu中的一种或两种元素组成的．在通常情况下，A、B、D与其他物质的状态不同，其中D、B为化合物，D中两种元素质量之比为3：8；E固体具有疏松多孔的结构，可用来净化水；F为紫红色固体，G在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能。图中“—”表示两端的物质间能够发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出B的化学式：，它的一种用途是；写出B→C反应的化学方程式

（2）写出一种C合金的名称；写出A与C反应的化学方程式

（3）写出D与E反应的化学方程式写出G→F反应的化学方程式

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四、实验题

16. 泡菜制作在我国历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在11%左右的食盐水里，经密封发酵而成。现要配制100克11%的氯化钠溶液。

（1）实验用品如图1，其中还缺少的仪器是。

（2）配制过程的实验步骤如图2，用图中序号表示配制该溶液的正确操作顺序为。

（3）上述实验中，操作③中玻璃棒的作用是。

（4）某同学用如图⑤的方法称取所需食盐，若要保证所配食盐水中溶质质量分数不变，该同学应量取水的体积约为mL。

（5）下列操作可能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是（填序号）。
①食盐潮湿不干燥 ②量取水时仰视读数

③装瓶时，有部分溶液洒出 ④量筒量取水前先用蒸馏水润洗

（6）若改用溶质质量分数为22%的氯化钠溶液来配制此溶液，需要加入水的质量为。

（7） ①配好的氯化钠溶液，应转移到下列哪种试剂瓶中。

②请你为配好的氯化钠溶液，在图E中书写正确的标签。

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五、科学探究题

17. 世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料高达产量的20%～40%，某实验小组对金属锈蚀进行如下实验探究。

（实验一）取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。

实验图示
生锈时间	8min	较长时间不生锈	5min	3min	1min

（1）通过上述实验可知，温度越高，铁钉生锈速率越（填“慢”或“快”），在（填“稀醋酸”、“水”或“稀氨水”）中铁钉生锈速率较快。

（2）（实验二）为探究铁锈的成分，用图1所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）。

（查阅资料）无水硫酸铜吸水会由白色变为蓝色，碱石灰既能吸水也能吸收CO₂。

（进行实验）

指出如图1所示实验装置的一个明显缺陷。

（3）加热前，先通入CO一段时间，目的是。

（4）将铁锈样品加热，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有元素，从而推断出空气中的参加了铁生锈反应．

（5）（实验记录）

	铁锈样品的质量/g	装置B的质量/g	装置C的质量/g
反应前	23.2	232.4	198.2
反应后	/	239.6	211.4

（实验记录）

根据上表数据可以确定铁锈的成分。若用Fe_xO_y•nH₂O表示， n=；

若缺少装置D，则x：y的值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（6）欲使用如图2所示装置探究镁带在空气中锈蚀的条件，已知镁带生锈的产物为碱式碳酸镁[Mg₃（OH）₂（CO₃）₂]，则试管内可选用的物质有：

①O₂②水 ③CO₂④O₂和CO₂⑤CO₂和水 ⑥O₂和水 ⑦O₂、CO₂和水

至少需要选择（填序号）做对比实验，才能达到探究镁带锈蚀的条件。

（7）写出镁带在空气中锈蚀的化学方程式。

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六、计算题

18. 某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜,将该合金放入烧杯中,逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。请完成下列计算：

（1） 40g铜锌合金中锌的质量？

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）

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