第12讲：氮及其化合物

1. 下列气体不能用排空气法收集而要用排水法收集的是（）

A . NO₂ B . H₂ C . NH₃ D . NO

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2. 关于氮族元素的说法中正确的是（）

A . 最高正价都是+5价，最低负价都是﹣3价 B . 随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大 C . 单质的熔、沸点随着原子序数的增大而增大 D . 所形成的气态氢化物，以BiH₃最不稳定

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3. 将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：
实验序号
稀硝酸的体积/mL
剩余固体的质量/g
NO的体积/L
1
100
17.2
2.24
2
200
8.00
4.48
3
400
0
V
下列说法正确的是（）

A . 表中V=7.84 L B . 原混合物粉末的质量为25.6 g C . 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3 D . 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L^﹣1

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4. 雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成

A . NO₂ B . HNO₃ C . H₂SO₄ D . NH₃ ． H₂O

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5. 下列有关氨和铵盐的说法正确的是（）

A . 氨和铵盐都易溶于水，都能生成NH₄⁺ B . 铵态氮肥与碱性物质如草木灰混合施用肥效更高 C . 实验室制备氨气的试剂和装置可为如图装置 D . 工业上用氨气液化需吸收热量的过程做制冷剂

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6. 向200 mL 2 mol·L^－¹ HNO₃溶液中，逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种），在此过程中，n(Fe²⁺)随n(Fe)变化如右图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 当0＜n(Fe)≤b时，向所得的溶液中加入KSCN溶液没有血红色出现 B . 向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象 C . 当加入铁粉n mol时(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe³⁺)=(0.3-2n)mol D . 图中a=0.15 、b =0.15

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7. 为了检验某固体物质中是否含有NH₄⁺ ，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是（　　）
①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸　 ⑤稀硫酸．

A . ①⑤ B . ④⑤ C . ①③⑤ D . ①④⑤

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8. 将amol铁粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L（标况）的NO、NO₂混合气体。下列有关说法不正确的是（）

A . 若反应后产物中只有Fe²⁺生成，则 $\text{[math]}$ < a< $\text{[math]}$ B . 若反应后产物中只有Fe³⁺生成，则b=3a + $\text{[math]}$ C . 若反应后产物中有Fe²⁺、Fe³⁺生成，则 $\text{[math]}$ <b<6a D . 若反应后溶液中有dmol H⁺ ，则b=3a+d+ $\text{[math]}$

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9. 对于下列事实的解释错误的是（）

A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B . 浓硫酸能够干燥氯气、氢气等气体，说明浓硫酸具有吸水性 C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D . 氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性

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10. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（）

A . 雾和霾的分散剂相同 B . 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C . NH₃是形成无机颗粒物的催化剂 D . 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

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11. 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失
②Cl₂通入石蕊试液中→先变红后褪色
③SO₂通入石蕊试液中→先变红后褪色
④SO₂通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．

A . ①②③④ B . ②③④⑤ C . ①②④⑤ D . 全部

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12. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（）

A . X是N₂O₅ B . 可用排空气法收集NO气体 C . 工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸 D . 由NH₃→N₂ ，从原理上看，NH₃可与NO₂反应实现

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13. 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是

A . A B . B C . C D . D

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14. 有一句俗语叫“雷雨发庄稼”，其所包含的化学过程有（用化学方程式表示）：

（1）（2）　（3）

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15. 在浓硝酸中放入铜片：
①开始反应的化学方程式为．
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是．

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16. 将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：（要写计算过程）

（1） NO的体积为L，NO₂的体积为L；（保留2位有效数字）

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²^＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol·L^－1。（列出计算式即可）

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17. 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式为．

（2）装置A中的烧瓶内固体可选用（填字母）
A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷

（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B，D，E．

（4）催化剂存在下，NH₃可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质．写出该反应的化学方程式：；该反应中每消耗标准状况下8.96LNH₃转移电子mol．

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18. 某化学小组设计如图装置，探究铜和一定量的浓HNO₃是否反应是否有NO生成．已知：A试管内空气体积为50mL（标准状况），B广口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油．
请回答下列问题：

（1）加入浓HNO₃前应先通一段时间N₂ ，具体操作为：，其作用是．

（2）关闭K₁、K₂ ，打开K₃ ，通过分液漏斗向试管中加入一定量的浓硝酸，然后在硝酸上方加一层煤油，煤油的作用是，待铜和硝酸反应完毕后，通过分液漏斗向试管中加煤油直至试管充满．

（3）读取量气管读数时，要先，然后再读取读数．

（4）数据分析：①从B中取20mL溶液，恰好中和用去0．1mol/L的NaOH体积为16mL则B中所得硝酸的物质的量浓度为．
②假设只生成NO₂ ，通过计算理论上收集到的气体体积为mL （标准状况下）．
③实验最终测得气体的体积为130.5mL（标准状况下），与理论值有差异，其理由可能为．
A．Cu与一定物质的量浓度的HNO₃反反应除了生成NO₂还生成NO
B．过程中还发生了反应4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
C．过程中还发生了反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
D．硝酸具有挥发性，对实验有影响．

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19. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
请回答下列问题：

（1）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A、D分别为（填写化学式）
A：，D：．
写出D→B的化学方程式：

（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．则A为，写出A→B转化的化学方程式：．

（3） D的浓溶液可与铜反应并生成C气体，则该反应的化学方程式为：。

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20. 以下是氮循环的一部分：

（1）通常状况下，NO₂的颜色是；

（2）反应①的化学方程式是；

（3） NO₂易溶于水，并和水发生化学反应．该反应中，氧化剂是；

（4）化合物A的化学式是；

（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO═2CO₂+N₂ ．当生成2mol N₂时，被还原的NO为mol．

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21. NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃ ，如图1所示．
【资料卡片】
i．NH₄NO₃是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．
ii．在230℃以上时，同时有弱光：2NH₄NO₃═2N₂↑+O₂↑+4H₂O
iii．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH₄NO₃═3N₂↑+2NO₂+8↑H₂O

（1）如图2将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因．一段时间后还能观察到的现象是．

（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是，能否用硝酸铵代替氯化铵，（填“能”或“不能”），理由是．

（3）从反应类型角度分析在I～IV的转化过程中的共同点是。

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22. 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如图所示装置进行实验．

（1）设计装置A的目的是，为达到此目的应进行的操作是；
A中发生反应的化学方程式是．

（2）在（1）中的操作后将装置B中的铜丝插入稀硝酸中，并微热，观察到装置B中的现象是；离子方程式．

（3）装置E和F的作用是；

（4）装置D的作用是．

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第12讲：氮及其化合物

一、单选题

二、填空题

三、实验探究题

四、综合题

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实验序号	稀硝酸的体积/mL	剩余固体的质量/g	NO的体积/L
1	100	17.2	2.24
2	200	8.00	4.48
3	400	0	V

第12讲：氮及其化合物

一、单选题

二、填空题

三、实验探究题

四、综合题

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