2017_2018学年高中化学人教版选修三课时训练13分子晶体

修改时间：2021-05-20 浏览次数：324 类型：同步测试编辑

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一、分子晶体的概念和结构特点

1. 下列关于晶体的说法中正确的是(　　)

A . 分子晶体内一定存在共价键 B . 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C . 冰融化时水分子中的共价键没有断裂 D . 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物，其晶体一定不是分子晶体

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2. 下列物质属于分子晶体的化合物是(　　)

A . 钠 B . 硫黄 C . 干冰 D . 食盐

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3. 下列各组物质，均属于化合物且均形成分子晶体的是(　　)

A . NH₃、HD、C₁₀H₈ B . PCl₃、CO₂、H₂SO₄ C . SO₂、NaCl、P₂O₅ D . CCl₄、P₄、H₂O₂

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4. 乙醇晶体中不存在的作用力是(　　)

A . 极性键 B . 非极性键 C . 离子键 D . 氢键

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5. 医院在进行外科手术时，常用HgCl₂稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl₂有如下性质：①HgCl₂晶体熔点较低　②HgCl₂熔融状态下不导电　③HgCl₂在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl₂的叙述中正确的是(　　)

A . HgCl₂晶体属于分子晶体 B . HgCl₂属于离子化合物 C . HgCl₂属于电解质，且属于强电解质 D . HgCl₂属于非电解质

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二、分子晶体的性质

6. 分子晶体一般具有的性质是(　　)

A . 易溶于水 B . 熔、沸点较高 C . 通常状况下有些是固体，有些是气体，也有的是液体 D . 硬度一般较大

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7. 科学家发现的C₆₀是一种新的分子，它具有空心、类似于足球的结构。最近科学家又确认存在着另一种分子“N₆₀”，它与C₆₀的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列关于N₆₀的说法中不正确的是(　　)

A . N₆₀是由共价键结合而成的空心球状结构 B . N₆₀和¹⁴N都是氮的同位素 C . N₆₀的熔、沸点不高 D . N₆₀可能成为很好的火箭燃料

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8. 下列分子晶体在熔化时，只破坏范德华力的是(填序号，下同)，既破坏范德华力，又破坏氢键的是。
①H₂　②O₂　③P₄(白磷)　④SO₂　⑤CO₂
⑥H₂O₂　⑦HF　⑧H₂N—CH₂CH₂COOH
⑨C₂H₆

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9. 短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图：

（1） X元素组成的单质的分子式是，若X元素的原子核内中子数和质子数相等，则X元素组成的单质的摩尔质量为，是晶体。

（2） Y元素的名称是，其氢化物的沸点(填“高于”“低于”或“无法确定”)氯化氢。

（3） Z元素组成的单质的晶体类型属于，Z的氢化物和氧化物反应的化学方程式为。

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10. 第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1 000年的能源需求。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH₄分子或1个游离H₂O分子。根据上述信息，完成下列问题。

（1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是　　　。

A . 两种都是极性分子 B . 两种都是非极性分子 C . CH₄是极性分子，H₂O是非极性分子 D . H₂O是极性分子，CH₄是非极性分子

（2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH₄分子，另外2个笼被游离H₂O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为　　　。

A . CH₄·14H₂O B . CH₄·8H₂O C . CH₄· $\text{[math]}$ H₂O D . CH₄·6H₂O

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三、达标训练

11. 某化学兴趣小组，在学完分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：
NaCl
MgCl₂
AlCl₃
SiCl₄
CaCl₂
熔点/℃
801
712
190
-68
782
沸点/℃
1 465
1 418
230
57
1 600
根据这些数据分析，他们认为属于分子晶体的是 (　　)

A . NaCl、MgCl₂、CaCl₂ B . AlCl₃、SiCl₄ C . NaCl、CaCl₂ D . NaCl、MgCl₂、AlCl₃、SiCl₄、CaCl₂

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12. 下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是 (　　)

A . 固态氢 B . 固态氖 C . 磷 D . 三氧化硫

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13. SiCl₄的分子结构与CCl₄类似，对其作出如下推断，其中正确的是(　　)
①SiCl₄晶体是分子晶体　②常温、常压下，SiCl₄是液体　③SiCl₄分子是由极性键形成的非极性分子　④SiCl₄的熔点高于CCl₄的

A . ① B . ①② C . ②③ D . ①②③④

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14. 下列说法正确的是(　　)

A . 冰融化时，分子中H—O键发生断裂 B . 分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高 C . 分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高 D . 分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定

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15. 下列物质的性质与氢键无关的是(　　)

A . 冰的密度比液态水的密度小 B . 酒精易溶解在水里 C . NH₃分子比PH₃分子稳定 D . 相同条件下，H₂O的沸点比H₂S的高

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16. HF分子晶体、NH₃分子晶体与冰的结构极为相似，在HF分子晶体中，与F原子距离最近的HF分子有几个(　　)

A . 3 B . 4 C . 5 D . 12

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17. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2->W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是(　　)

A . X、M两种元素只能形成X₂M型化合物 B . 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C . 元素Z、W的单质晶体属于不同种类型的晶体 D . 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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18. 最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示碳原子，黑点表示钛原子，则它的化学式为 (　　)

A . TiC B . Ti₁₃C₁₄ C . Ti₄C₇ D . Ti₁₄C₁₃

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19.

（1） IBr是一种卤素互化物，具有很高的化学活性，有许多性质与卤素相似，它在常温下是深红色液体，熔点为41℃，沸点为116 ℃，固体溴化碘是晶体，含有键，IBr与水反应生成一种无氧酸和一种含氧酸，反应的化学方程式为。

（2）已知AlCl₃的熔点为190 ℃(2.202×10⁵ Pa下)，但它在180 ℃即开始升华。请回答：
①AlCl₃固体是晶体；
②设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是。

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20. Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为 1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。

（1）组成A分子的原子的元素符号是。

（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于(填“极性”或“非极性”)分子。

（3） C分子中包含个σ键，个π键。

（4） D的熔、沸点比C₂H₆的熔、沸点高，其主要原因是(需指明D是何物质)：。

（5） Ⅱ.CO的结构可表示为，N₂的结构可表示为。
下表是两者的键能数据：(单位：kJ·mol^-1)
A—B
CO
357.7
798.9
1 071.9
N₂
154.8
418.4
941.7
结合数据说明CO比N₂活泼的原因：。

（6） Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
基态Ni原子的核外电子排布式为，基态Cu原子的外围电子排布式为。

（7） Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为-20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于(填晶体类型)。

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	NaCl	MgCl₂	AlCl₃	SiCl₄	CaCl₂
熔点/℃	801	712	190	-68	782
沸点/℃	1 465	1 418	230	57	1 600

	A—B
CO	357.7	798.9	1 071.9
N₂	154.8	418.4	941.7

2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练13分子晶体

一、分子晶体的概念和结构特点

二、分子晶体的性质

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