2015-2016学年河北省邯郸市荀子中学高一下学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：533 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 光电池（Solar cell）可用作计算器、人造卫星的动力，如图所示．下列分析正确的是（）

A . 硅是将太阳能转换为电能的常用材料 B . 玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体 C . 支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点 D . 光电池制造中不会产生任何化学污染

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2. 可逆反应2NO₂⇌2NO+O₂在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（）
①单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO₂
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③NO₂、NO、O₂的反应速率之比为2：2：1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变．

A . ①②④ B . ②③⑤ C . ①②⑤ D . ②④⑤

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3. 从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）

A . 这是一个放热反应 B . 该反应可能需要加热 C . 生成物的总能量低于反应物的总能量 D . 反应物比生成物更稳定

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4. 有A,B,C,D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池．若A和B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（）

A . A＞B＞C＞D B . A＞C＞D＞B C . C＞A＞D＞B D . B＞D＞C＞A

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5. 下列有关电池叙述正确的是（）

A . 水果电池是高效环保的家用电池 B . 锌锰干电池是一种常用的二次电池 C . 锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 D . 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

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6. 为了解决目前存在的世界性能源危机，新的替代能源主要包括（）
①核能 ②柴草 ③焦炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气．

A . ②③⑥⑦ B . ①④⑤ C . ③⑥⑦⑧ D . ①②④

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7. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）

A . 浓硫酸与水 B . 生石灰与水 C . 熟石灰与水 D . 氯化钠与水

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8. 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH₄ClO₄ $\text{[math]}$ N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是（）

A . 反应属于分解反应 B . 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C . 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D . 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

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9. 下列装置中，能构成原电池的是（）

A . 只有（甲） B . 只有（乙） C . 只有（丙） D . 除（乙）均可以

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10. 一定条件下，可逆反应2A⇌B+3C，在四种状态中处于平衡状态的是（）

	正反应速率	逆反应速率
A	υA=2mol/（L•min）	υB=2mol/（L•min）
B	υA=2mol/（L•min）	υC=2mol/（L•min）
C	υA=1mol/（L•min）	υB=2mol/（L•min）
D	υA=1mol/（L•min）	υC=1.5mol/（L•min）

A . A B . B C . C D . D

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11. 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（）

A . 水既是氧化剂又是溶剂 B . 放电时正极上有氢气生成 C . 放电时OH^﹣向正极移动 D . 总反应为：2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑

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12. 下列叙述不正确的是（）

A . 根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源 B . 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源 C . 火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程 D . 在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化

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13. 如图所示的装置中，属于原电池的是（）

A . B . C . D .

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14. 下列说法不正确的是（）

A . 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B . 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 C . 可逆反应只是代表少数反应 D . 化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等

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15. 在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）

A . 2NO+O₂⇌2NO₂ B . N₂O₄⇌2NO₂ C . Br₂（g）+H₂⇌2HBr D . 6NO+4NH₃⇌5N₂+3H₂O

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16. 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）
①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强．

A . ①②③④ B . ①②④⑤ C . ①③④⑤ D . ①②③④⑤

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17. 在反应2SO₂+¹⁸O₂⇌2SO₃中，其中氧气用¹⁸O标记上，其中含有¹⁸O的物质有（）

A . SO₂ B . O₂ 、SO₃ C . SO₂ 、 O₂ 、 SO₃ D . SO₂ 、SO₃

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18. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）
①X，Y，Z的物质的量之比为1：2：2
②X，Y，Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．

A . ①② B . ①④ C . ②③ D . ③④

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19. 在10℃时某化学反应速率为0.1mol•（L•s）^﹣1 ，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍．为了把该反应速率提高到1.6mol•（L•s）^﹣1 ，则该反应需在什么温度下进行（）

A . 30℃ B . 40℃ C . 50℃ D . 60℃

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20. 1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法．他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．哈伯法合成氨需要在20﹣50MPa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%﹣15%.2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE）₂Cl₂的铁化合物．用transFe（DMeOPrPE）₂Cl₂作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，有关说法正确的是（）

A . 不同的催化剂对化学反应速率影响均相同 B . 新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景 C . 新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 D . 哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

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二、非选择题

21. 某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为：．反应开始至2min，Z的平均反应速率为

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22. 在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片口只发生电化学腐蚀，当在铜片上共放出2.24L气体（标准状况）时，稀H₂SO₄刚好用去一半，则产生这些气体消耗锌 g，共有 mol电子通过导线，原H₂SO₄溶液的浓度是 mol/L．

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23. 分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表．

实例	影响速率的因素	如何影响
粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快	反应物颗粒的大小（或反应物接触面积的大小）	反应物的颗粒越小（或反应物接触面积越大），反应速率越快
夏天食物易变质
硫在氧气中比在空气中燃烧快
双氧水与二氧化锰混合可快速产生氧气
工业合成氨通常要在高压下进行

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24. 可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），取a mol A和b mol B置于V L的容器中，1min后，测得容器内A的浓度为x mol•L^﹣¹ ，这时B的浓度为 mol•L^﹣¹ ， C的浓度为 mol•L^﹣¹ ．这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为．

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25. 某可逆反应进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的化学方程式为；反应开始至2分钟，能用C表示反应速率吗？（填“能”或“不能”），原因．

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2015-2016学年河北省邯郸市荀子中学高一下学期期中化学试卷

一、选择题

二、非选择题

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