2017年山西省名校联考高考化学模拟试卷（9月份）

修改时间：2021-05-20 浏览次数：1359 类型：高考模拟编辑

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一、选择题

1. 2016年入夏以来，我国多地出现暴雨等灾害天气，抢险救灾需要大量物资，下列相关说法正确的是（）

A . 救灾用的葡萄糖溶液能产生丁达尔效应 B . 福尔马林可用于洪水后环境消毒和鱼肉等食益的防腐保鲜 C . 医用酒精可用于灾后饮用水消毒 D . 淀粉、油指、蛋白质可为灾民提供营养

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2. 下列有关物质的分类正确的是（）

A . 烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱 B . 稀豆浆、FeCl₃溶液、牛奶均属于胶体 C . HCl、BaSO₄、NH₃•H₂O均属于电解质 D . MgO，CuO，Na₂O₂均属于碱性氧化物

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3. 下列实验操作能达到实验目的是（）

A . 用湿润的KI﹣淀粉试纸鉴别Br₂（g）和NO₂（g） B . 用新制Cu（OH）₂悬浊液鉴别乙醛和丙醛 C . 将CH₄与CH₂=CH₂混合气体依次通过酸性KMnO₄溶液、浓硫酸可得到纯净的CH₄ D . 用托盘天平、量筒、烧杯、玻璃捧配制10%的NaCl溶液

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4. 下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是（　　）

A . 冰和水之间的相互转化是化学变化 B . 溶于水能导电的化合物一定是电解质 C . 碱性氧化物一定是金属氧化物 D . 有单质生成的反应一定是氧化还原反应

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5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 含大量OH^﹣的溶液：Ba²⁺、K⁺、NO₃^﹣、AlO₂^﹣ B . 加人Na₂O₂粉末的溶液：Na⁺、Cl^﹣、SO₃²^﹣、OH^﹣ C . c（KNO₃）=1.0mol/L的溶液：H⁺、I^﹣、Cl^﹣、Ca²⁺ D . 滴入紫色石蕊试液呈蓝色的溶液：Fe³⁺、Ba²⁺、HCO₃^﹣、Br^﹣

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6. 用N_A表示阿伏加德罗常效的数值，下列说法正确的是（）

A . 20gD₂O中含有的中子数为10N_A B . 0.1molCl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2N_A C . 常温下，pH=13 的NaOH溶液中含有的OH﹣数为0.1N_A D . 标准状况下，11.2LCCl₄中含有C﹣Cl键的数目为2N_A

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7. 下列叙述正确的是（）

A . 操作I导致配制溶液的物质的量浓度偏小 B . 用装置II干燥氨气 C . 实验Ⅲ可观察铁钉的吸氧腐蚀 D . 实验Ⅳ记录的读数为12.20mL

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8. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 将钢片插入稀硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^﹣=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O B . 稀硫酸与Ba（OH）₂溶液反应：H⁺+SO₄²^﹣+Ba²⁺+OH^﹣=BaSO₄↓+H₂O C . 向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺ D . 向Na₂SiO₃溶液中滴加醋酸：SiO₃²^﹣+2H⁺=H₂SiO₃↓

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9. 下列关于仪器使用的说法不正确的是（）

A . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥 B . 在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器 C . 在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内璧或底部 D . 分液漏斗使用前需要检漏，确认不漏水后方可使用

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10. 下列除杂方案错误的是（）
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
A
FeCl₃（aq）
Al³⁺（aq）
NaOH溶液、盐酸
B
AlCl₃（aq）
Cu²⁺
Al粉
C
NaHCO₃（aq）
Na₂CO₃（aq）
CO₂气体
D
FeCl₃（aq）
Cu²⁺
Fe粉

A . A B . B C . C D . D

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11. 美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如图所示），下列有关说法正确的是（）

A . 设计该循环是为了制取能源气体O₂ B . 整个循环过程中产生1mol O₂的同时产生1molH₂ C . 图中反应Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ均可在常温常压下进行 D . 图中反应Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ均为氧化还原反应

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12. 用NaBH₄与FeCl₃反应可制取纳米铁：2FeCl₃+6NaBH₄+18H₂O=2Fe+6NaCl+6H₃BO₃+21H₂↑．下列说法正确的是（）

A . 该反应中氧化剂只有FeCl₃ B . NaBH₄的电子式为 C . NaBH₄与稀硫酸不发生反应 D . 该反应中每生成1 mol Fe，转移的电子数为3mol

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13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	相同温度下，测定某物质的量浓度的H₂SO₄溶液，H₃PO₄溶液的pH	pH（H₂SO₄）溶液＜pH（H₃PO₄）溶液	非金属性S＞P
B	将SO₂通入紫色石蕊溶液中	溶液先变红后褪色	SO₂具有酸性、漂白性
C	向AgNO₃溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag⁺、NH₃•H₂O能大量共存
D	相同的铝片分别和同体积，同温度且c（H⁺）相等的盐酸，硫酸发生反应	为盐酸反应产生气体的速率快	酸性；盐酸＞硫酸

A . A B . B C . C D . D

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14. 工业上用铝灰（主要含Al、Al₂O₃、Fe₂O₃等）制取硝酸铝晶体[Al（NO₃）₃•9H₂O]的流程如下：
下列说法错误的是（）

A . 试剂X选用稀硝酸最合适 B . 滤渣Y的主要成分为Fe₂O₃ C . 反应I 中发生的反应之一为Al₂O₃+2OH^﹣=2AlO²^﹣+H₂O D . 减压蒸发结晶不能改为常压蒸发结晶

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二、非选择题

15. 硫的多种化合物在工业中有重要的应用．

（1）连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性．
①Na₂S₂O₄中S元素的化合价为．
②Na₂S₂O₄暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为（填化学式）．
③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO₂气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO₂ ．该反应的化学方程式为．

（2）铬会造成环境污染．某酸性废水中含有Cr₂O₇²^﹣ ，处理时可用焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₃）将Cr₂O转化为毒性较低的Cr³⁺ ，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr³⁺浓度为0.52mg/L，达到排放标准．
①Na₂S₂O₃参加反应的离子方程式为．
②处理后的废水中Cr³⁺的物质的量浓度为 mol/L．

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16. 研究NO₂等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．用下列装置制备如图1、收集二氧化氮气体，并探究其性质．

（1）仪器M的名称是．

（2）干燥管B中盛放的干燥剂是

（3） E中发生反应的化学方程式为．（填“无水氯化钙”或“碱石灰”）

（4）若用上述装置收集NO气体，采用的收集装置是（城“F”“G”）．

（5）利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，减少污染．同时变废为宝，其原理如图2所示．
①NO₂与NH₄HSO₃反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
②某废气中SO₂的体积分数为1.5%，某工厂用该方法处理22.4m3时该废气，生成N₂体积为．（气体体积均在标准状况下测定）

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17. 某溶液X含有H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe₃⁺、CO₃²^﹣、SO₃²^﹣、SO₄²^﹣、Cl^﹣、NO₃^﹣中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如图所示．

（1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是．

（2）反应①中生成A的离子方程式为．

（3）若测得X溶液中c（H⁺）=5mol/L，则X溶液中（填“含”或“不含”）Fe³⁺ ， c（Fe³⁺）=mol/L（若填不含，则不需计算），X溶液中c（Cl^﹣）=mol/L．

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18. 水合肼（N₂H₄•H₂O）又称水合联氨，其纯净物为无色透明的油状液体，具有强碱性和吸湿性．将水合肼通入CuO胶体中，可发生如图所示的转化．

（1）图示的转化中，②属于（填“非氧化还原反应”或“氧化还原反应”）．

（2）转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：l，则X的化学式为．

（3）转化②中，反应一段时间后，溶液中n（OH^﹣）（填“增大”“减小”或“不变”）．

（4）若①中参加反应的CuO物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的CuO物质的量也等于0.4mol，则③中参加反应的O₂的物质的量与④中今加反应的NaClO的物质的量之比为．

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19. 二氧化氯（ClO₂）是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用．回答下列问题：

（1）实验室合成ClO₂常用盐酸或双氧水还原氯酸钠（NaClO₃）．
①盐酸和NaClO₃反应时有ClO₂和Cl₂生成，反应的离子方程式为，当反应中转移0.2mol 电子时，参加反应的还原剂的物质的量为．
②使用双氧水作还原剂的优点是．

（2） ClO₂可用于合成亚氯酸钠（NaClO₂）．将ClO₂通入NaOH溶液中，并加入适量双氧水，在稳定装置中充分反应可制得NaClO₂成品．已知：当pH≤2.0时，NaClO₂能被I﹣完全还原成Cl^﹣；二氧化氯（ClO₂）是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用．回答下列问题：
溶液中Na₂S₂O₃能与I₂反应生成NaI和Na₂S₄O₆ ．欲测定成品中NaClO₂的含量，现进行如下操作：
步骤Ⅰ
称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节PH≤2.0
步骤Ⅱ
向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂
步骤Ⅲ
用c mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定
①步骤2发生反应的离子方程式为，加入指示剂的名称是．
②若上述滴定操作中平均消耗VmL Na₂S₂O₃标准溶液，则成品中NaClO₂的质量分数为（用含w、c、V的代数式表示）．

（3） ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^﹣氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^﹣ ．处理含相同量CN^﹣的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的倍．

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20. 碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni²⁺）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如图1：

（1）加入Na₂CO₃溶液时，证明Ni²⁺已经完全沉淀的实验方法是．过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、

（2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方理式．

（3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1﹣n）Fe₂O₄ ．在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图，由图分析可知Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是

（4）写出在空气中加热Ni（OH）₂制取NiOOH的化学方程式：．

（5）若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni（OH）₂ ，其组成可表示为xNiOOH•y Ni（OH）₂ ．现称取9.21g样品溶于稀硫酸中，冷却后转入容量瓶并配制成500mL溶液．取出25.00mL，用0.100mol/LKMnO₄标准溶液滴定，用去KMnO₄标准溶液10.00mL，则x：y=．[已知反应（未配平）：Ni²⁺+MnO₄^﹣+H⁺→Ni²⁺+Mn²⁺+H₂O]．

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选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂
A	FeCl₃（aq）	Al³⁺（aq）	NaOH溶液、盐酸
B	AlCl₃（aq）	Cu²⁺	Al粉
C	NaHCO₃（aq）	Na₂CO₃（aq）	CO₂气体
D	FeCl₃（aq）	Cu²⁺	Fe粉

步骤Ⅰ	称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节PH≤2.0
步骤Ⅱ	向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂
步骤Ⅲ	用c mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定

2017年山西省名校联考高考化学模拟试卷（9月份）

一、选择题

二、非选择题

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