2015-2016学年河南省开封市兰考二中高二上学期期末化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：324 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 用铜片、银片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO₃的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag⁺+e^﹣=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．

A . ①② B . ②③ C . ②④ D . ③④

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2. 已知2SO₂ （g）+O₂ （g）⇌2SO₃ （g）；△H=﹣197kJ•mol^﹣¹ ．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO₂和1mol O₂；（乙） 1mol SO₂和0.5mol O₂；（丙） 2mol SO₃ ．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）

A . 容器内压强p：P_甲=P_丙＞2P_乙 B . SO₃的质量m：m_甲=m_丙＞2m_乙 C . c（SO₂）与c（O₂）之比k：k_甲=k_丙＞k_乙 D . 反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲=Q_丙＞2Q_乙

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3. 一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^﹣（aq），当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）

A . 溶液中Ca²⁺数目减少 B . 溶液中c（Ca²⁺）增大 C . 溶液中pH增大 D . 溶液中溶质的质量分数增大

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4. 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）

A . 生成了一种强酸弱碱盐 B . 弱酸溶液和强碱溶液反应 C . 强酸溶液和弱碱溶液反应 D . 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

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5. 对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）

A . B . C . D .

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6. 在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（）

A . 平衡向正反应方向移动了 B . 物质A的转化率增大了 C . 物质B的质量分数增加了 D . a＞b

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7. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . c（H⁺） D . n（OH^﹣）

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8. 常温下，将0.2mol•L^﹣¹ CH₃COOK 与0.1mol•L^﹣¹盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）

A . c（CH₃COO^﹣）=c（Cl^﹣）=c（H⁺）＞c（CH₃COOH） B . c（CH₃COO^﹣）=c（Cl^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺） C . c（CH₃COO^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH） D . c（CH₃COO^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

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9. LiFePO₄新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO₄+Li⁺+e^﹣═LiFePO₄ 负极 Li﹣e^﹣═Li⁺下列说法中正确的是（）

A . 充电时电池反应为FePO₄+Li═LiFePO₄ B . 充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 C . 放电时电池内部Li⁺向负极移动 D . 放电时，在正极上是Li⁺得电子被还原

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10. 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅ ，反应PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl₃）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是（）

A . 反应在前50s的平均速率为v（PCl₃）=0.0032mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl₃）=0.11mol•L^﹣¹ ，则反应的△H＜0 C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl₅、0.20mol PCl₃和0.20mol Cl₂ ，达到平衡前v（正）＞v（逆） D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl₃、2.0mol Cl₂ ，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

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11. 把1mL 0.1mol/L的H₂SO₄加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H⁺ ，其浓度接近于（）

A . 1×10^﹣⁴mol/L B . 1×10^﹣⁸mol/L C . 1×10^﹣¹¹mol/L D . 1×10^﹣¹⁰mol/L

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12. 为了配制CH₃COO^﹣与Na⁺离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向醋酸钠溶液中加入（）

A . 适量的盐酸 B . 适量的NaOH固体 C . 适量的KOH 固体 D . 适量的NaCl固体

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13. 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）

A . NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺ B . HCO₃^﹣+H₂O⇌CO₃²^﹣+H₃O⁺ C . S²^﹣+H₂O⇌HS^﹣+OH^﹣ D . NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH^﹣

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14. X，Y，Z，W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是（）

A . 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl₂溶液 B . 若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y C . 若X是碳酸钠，则W可能是盐酸 D . 若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸

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15. 物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）

A . CaCl₂ B . CH₃COONa C . NH₃ D . K₂S

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二、填空题

16. 向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是．再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是．由以上现象可以推知，相同条件下Mg（OH）₂和Fe（OH）₃中溶解度较大的是．

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17. 已知光气COCl₂的分解反应为COCl₂（g）⇌Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol^﹣¹ ．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl₂浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在地8min时的平衡常数K=
②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min时反应与温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl₂）=mol•L^﹣¹
④比较产物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2﹣3）、v（5﹣6）、v（12﹣13）表示]的大小；
⑤比较反应物COCl₂在5﹣6min和15﹣16min时平均反应速率的大小：v（5﹣6） v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是．

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18. 常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（H⁺）0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（H⁺）﹣c（MOH）=mol/L．

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19. 常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）

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20. 常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）

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21. 人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如右图．

（1）电源的负极为（填“A”或“B”）．

（2）阳极室中发生的反应依次为：，．

（3）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将（填“增大”、“减小”或“不变”）；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素质量=g（忽略气体的溶解）．

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22. 滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
化学式
AgCl
AgBr
AgI
Ag₂S
Ag₂CrO₄
颜色
白色
浅黄色
黄色
黑色
红色
Ksp
1.8×10^﹣¹⁰
5.0×10^﹣¹³
8.3×10^﹣¹⁷
2.0×10^﹣⁴⁸
1.8×10^﹣¹⁰
滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的（）

A . KBr B . KI C . K₂S D . K₂CrO₄

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23. 全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．

（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄ ，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：
Ⅰ、H₂O（l）═2H⁺（aq）+ $\text{[math]}$ O₂（g）+2e^﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO₂（g）+C₅（s）+2H⁺（aq）═2C₃⁺（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C₃⁺（s）+12e^﹣═C₆H₁₂O₆（葡萄糖、s）+6C₅（s）+3O₂（g）△H=﹣1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式．

（2）
降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂ ，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂ ，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=mol/（L•min）；
②氢气的转化率=；
③该反应的平衡常数表达式为K=；
④下列措施中能使平衡体系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
⑤当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁ ，然后向容器中再加入一定量H₂ ，待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂ ．则c₁c₂的关系（填＞、＜、=）．

（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO₂的目的．请回答：
①通入氧气一极的电极反应式为；
②随着电池不断放电，电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

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化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag₂S	Ag₂CrO₄
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
Ksp	1.8×10^﹣¹⁰	5.0×10^﹣¹³	8.3×10^﹣¹⁷	2.0×10^﹣⁴⁸	1.8×10^﹣¹⁰

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

2015-2016学年河南省开封市兰考二中高二上学期期末化学试卷

一、选择题

二、填空题

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