2015-2016学年黑龙江省哈尔滨三十二中高二下学期期末化学试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：585 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）

A . 纯盐酸、空气、硫酸、干冰 B . 蒸馏水、氨水、氯化钠、二氧化硫 C . 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D . 生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

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2. 下列电离方程式正确的是（）

A . H₂CO₃⇌2H⁺+CO₃²^﹣ B . CH₃COOH═CH₃COO^﹣+H⁺ C . AgCl═Ag⁺+Cl^﹣ D . NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃²^﹣

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3. 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（）

A . HCl→H₂ B . FeCl₃→FeCl₂ C . H₂SO₄（浓）→SO₂ D . Fe→Fe₃O₄

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4. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^﹣个数为N_A B . 常温常压下，1.06gNa₂CO₃含有的Na⁺数为0.02N_A C . 通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L D . 标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_A

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5. 下列离子能大量共存的一组是（）

A . H⁺、Ca²⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣ B . Na⁺、Fe³⁺、SO₄²^﹣、OH^﹣ C . K⁺、Na⁺、OH^﹣、Cl^﹣ D . H⁺、Cl^﹣、Fe²⁺、NO₃^﹣

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6. 已知：在同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性．在一定条件下KClO₃与I₂按下式反应：2KClO₃+I₂═2KIO₃+Cl₂ ，下列判断正确的是（）

A . 该反应属于置换反应 B . 氧化性：I₂＞KClO₃ C . 还原性：KClO₃＞I₂ D . 还原剂为KClO₃ ，氧化剂为I₂

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7. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A . 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al³⁺+3OH^﹣=Al（OH）₃↓ B . 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）₂+CO₃²^﹣=CaCO₃↓+2OH^﹣ C . 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl₂+2OH^﹣=ClO^﹣+Cl^﹣+H₂O D . 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

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8. 下列六种物质：①Na₂O ②Na₂O₂③NaCl ④Na₂CO₃溶液⑤NaOH⑥NaHCO₃ ，其中不能跟CO₂反应的是（）

A . ③⑥ B . ②③ C . ①④ D . ⑤⑥

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9. 下列不存在丁达尔效应的分散系是（）
①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl₃浓溶液、⑤淀粉溶液．

A . ② B . ②③⑤ C . ②③ D . ①②③⑤

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10. 现有200mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液，加入含a mol氢氧化钠的溶液并加热，恰好反应完全；继续加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na⁺）为（）

A . （0.5b﹣0.5a）mol/L B . （2b﹣a）mol/L C . （5b﹣ $\text{[math]}$ ）mol/L D . （5b﹣5a）mol/L

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11. 使用胆矾（CuSO₄•5H₂O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）

A . 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中 B . 称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L C . 称取25g胆矾溶解在1L水里 D . 将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

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二、非选择题

12. 配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，在下列仪器中：
A 托盘天平 B 量筒 C烧杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶 G 药匙
H 250mL容量瓶 I 胶头滴管 J 坩埚
需要用到的仪器有．

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13. 完成下面各题：

（1）请将5种物质：N₂O、FeCl₂、Fe（NO₃）₃、HNO₃和FeCl₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
+→ +++H₂O

（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是．

（3）反应中1mol氧化剂（填“得到”或“失去”） mol电子．

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中．
+．

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14. 已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D的焰色反应呈黄色，它们的关系如下图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃．

（1）写出下列物质的化学式：A，B，C，D，E．

（2）写出A受热分解的化学方程式：．

（3）写出Y与C反应的离子方程式．

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2015-2016学年黑龙江省哈尔滨三十二中高二下学期期末化学试卷

一、选择题

二、非选择题

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