2016-2017学年山东省济南市平阴一中高三上学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：767 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 下列物质与其用途完全符合的是（   ）
①Na₂O₂﹣供氧剂
②晶体Si﹣太阳能电池
③AgI﹣人工降雨
④NaCl﹣制纯碱
⑤Al₂O₃﹣焊接钢轨
⑥NaClO﹣消毒剂
⑦Fe₂O₃﹣红色油漆或涂料
⑧SO₂﹣食品防腐剂
⑨NH₃﹣制冷剂
⑩水玻璃﹣耐火材料．

A . ①④⑤⑧⑨ B . ①②③⑥⑦⑨ C . ①②③④⑥⑦⑨⑩ D . ①②③④⑥⑦⑨

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2. 下列有关Cl、N，S等非金属元素化合物的说法正确的是（）

A . 漂粉精的主要成分为次氯酸钙 B . 实验室可用浓硫酸干燥氨气 C . 实验室可用NaOH溶液处理NO₂、HCl废气 D . Al₂（SO₄）₃可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）

A . 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N_A B . 1 molN₂与4 mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A C . 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A D . 标准状况下，2.24 LCCl₄含有的共价键数为0.4N_A

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4. 氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO₃+2HCN=CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，下列说法正确的是（）

A . HCN既是氧化剂又是还原剂 B . CaCN₂中含有非极性键 C . CO为氧化产物，H₂为还原产物 D . 每消耗5g CaCO₃生成1.12L CO₂

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5. 铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝．下列说法错误的是（）

A . ①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B . a、b中铝元素的化合价相同 C . ③中需要通入过量的氨气 D . ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

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6. 短周期四种元素离子W²⁺、X^﹣、Y²^﹣、Z⁺的电子层结构相同．下列说法正确的是（）

A . 原子序数：W＞Z＞X＞Y B . 离子半径：r（W²⁺）＞r（X^﹣）＞r（Y²^﹣）＞r（Z⁺） C . Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定 D . 氢氧化物碱性强弱：W（OH）₂＞ZOH

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7. 能正确表示下列反应的离子方程式为（）

A . 向明矾（KAl（SO₄）₂•12H₂O）溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄²^﹣沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄²^﹣+3Ba²⁺+6OH^﹣═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓ B . Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O C . 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO₂+2Na⁺+2OH^﹣=Na₂SiO₃↓+H₂O D . VO²⁺与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO²⁺+MnO₄^﹣+H₂O═5VO₂⁺+Mn²⁺+2H⁺

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8. 下列示意图与对应的反应情况符合的是（）

A . 向含0.01mol KOH和0.01mol Ca（OH）₂的混合溶液中缓慢通入CO₂至过量 B . 向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量 C . 向KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量 D . 向NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸至过量

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9. 常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是（   ）
甲组
①Al（OH）₃    ②SiO₂    ③FeCl₃溶液    ④SO₂
乙组
a．NaOH溶液   b．浓HNO₃   c．氨水    d．氯水   e．H₂O₂溶液

A . ① B . ② C . ③ D . ④

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10. 室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（）
编号
①
②
③
④
气体M
H₂S
NH₃
HI
NO
气体N
SO₂
HCl
Cl₂
O₂

A . ③=④＞①＞② B . ③＞④＞①＞② C . ④＞③＞②＞① D . ④＞③＞①＞②

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11. 某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄ ，它们的物质的量之比为3：1．滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段．下列叙述中，不正确的是（）

A . 阴极自始至终只产生H₂ B . 电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化 C . 电解过程中，Na⁺和SO₄²^﹣的物质的量浓度保持不变 D . 第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl

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12. 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）

A . 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应 B . 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰 C . 相同条件下生成等量的O₂ ，反应③和④转移的电子数之比为1：1 D . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

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13. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）
序列
参加反应的物质
生成物
①
MnO₄^﹣ …
Cl₂、Mn²⁺ …
②
Cl₂、FeBr₂
FeCl₃、FeBr₃
③
KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄
K₂SO₄、MnSO₄ …

A . 第①组反应中生成0.5mol Cl₂ ，转移电子1mol B . 第②组反应中Cl₂与 FeBr₂的物质的量之比为1：2 C . 第③组反应的其余产物为H₂O和 O₂ D . 氧化性由强到弱顺序为MnO₄^﹣＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂

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14. 短周期元素A，B，C，D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA₂是一种储氢材料．下列叙述正确的是（）

A . 元素B的单质与化合物A₂D反应能生成D的单质 B . 工业上利用铝热反应可制得单质C C . 原子B，C，D半径的大小顺序：D＞C＞B D . 一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD₃

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15. 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（）

A . 若A为浓硫酸，B为Na₂SO₃固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色 B . 若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 C . 若A为浓盐酸，B为MnO₂ ， C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色 D . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl₃溶液，则C中产生白色沉淀

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16. 三室式电渗析法处理含Na₂SO₄废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na⁺和SO₄²^﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）

A . 通电后中间隔室的SO₄²^﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B . 该法在处理含Na₂SO₄废水时可以得到NaOH和H₂SO₄产品 C . 负极反应为2H₂O﹣4e^﹣=O₂+4H⁺ ，负极区溶液pH降低 D . 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O₂生成

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二、非选择题

17. X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：
X
Y
Z
W
请回答下列问题：

（1） W元素在周期表中的位置

（2） X、Y、Z、W分别形成的简单离子的半径由小到大的顺序为＜＜＜（用化学式填写，下同）；Y、Z对应的气态氢化物的稳定性＞．

（3）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡时有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式为．

（4）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z₂W₂ ，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z₂W₂与水反应的化学方程式．

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18. 某强酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣、SiO₃²^﹣、NO₃^﹣中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．
请回答下列问题：

（1）产生气体A的离子方程式为；

（2）若转化③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O₂的物质的量之比为；

（3）转化⑦中的离子方程式为；

（4）溶液X中，关于NO₃^﹣的判断一定正确的是
a．一定有 b．一定没有 c．可能有．

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19. 铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途．

（1）工业上可用Cu₂S和O₂反应制取粗铜，该反应中氧化剂为．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是．

（2）铁元素与氯元素可形成FeCl₂和FeCl₃两种化合物，下列说法正确的是（填序号）．
①保存FeCl₂溶液时，需向溶液中加入少量Fe
②FeCl₂只能通过置换反应生成，FeCl₃只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和FeCl₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉﹣碘化钾溶液中滴加几滴FeCl₂的浓溶液，原无色溶液变为蓝色
⑤纯铁与稀盐酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuCl₂•2H₂O晶体，速率加快

（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效多功能水处理剂．K₂FeO₄可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K₂FeO₄的阳极反应式：

（4）工业上常用铝土矿（含SiO₂等杂质）生产铝．从Na₂SiO₃和NaAlO₂混合溶液中制得Al（OH）₃ ，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO₂ d．盐酸

（5）四氢铝锂（LiAlH₄）是有机合成中重要的还原剂，溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体，请完成并配平该反应的离子方程式．
LiAlH₄+=++．

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20. 亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO₂并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．
已知：①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^﹣ ， MnO₄^﹣被还原为Mn²⁺ ．

（1）制备NaNO₂
（i）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为．
（ii）B装置的目的是．
（iii）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是（填序号）．
A．P₂O₅ B．碱石灰 C．无水CaCl₂ D．生石灰
（iv）E装置发生反应的离子方程式是．

（2）测定NaNO₂纯度
准确称取质量为m g的NaNO₂样品放入锥形瓶中，加适量水溶解．用a mol•L^﹣1酸性KMnO₄溶液滴定，达滴定终点时所用KMnO₄溶液体积为bmL．则样品中NaNO₂的质量分数为．
（假设样品中其他杂质与酸性KMnO₄溶液不反应，用含m、a、b的代数式表示．）

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21. 硼泥主要由MgO和SiO₂组成，含有少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃等杂质．用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：

已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Mg（OH）₂	9.3	10.8
Fe（OH）₂	7.6	9.6
Fe（OH）₃ Al（OH）₃	2.7 3.7	3.7 4.7

（1） MgO的电子式为．

（2）滤渣2的主要成分是，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为．

（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为．

（4）利用Mg（OH）₂与含SO₂的烟气反应生成MgSO₄ ，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为．

（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为（用含有a、b的代数式表示）．

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甲组	①Al（OH）₃ ②SiO₂ ③FeCl₃溶液 ④SO₂
乙组	a．NaOH溶液 b．浓HNO₃ c．氨水 d．氯水 e．H₂O₂溶液

编号	①	②	③	④
气体M	H₂S	NH₃	HI	NO
气体N	SO₂	HCl	Cl₂	O₂

序列	参加反应的物质	生成物
①	MnO₄^﹣ …	Cl₂、Mn²⁺ …
②	Cl₂、FeBr₂	FeCl₃、FeBr₃
③	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄	K₂SO₄、MnSO₄ …

2016-2017学年山东省济南市平阴一中高三上学期期中化学试卷

一、选择题

二、非选择题

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