2016-2017学年黑龙江省哈尔滨市四校联考高一上学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：390 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 下列关于胶体的说法中正确的是（）

A . 胶体外观不均匀 B . 胶体能通过半透膜 C . 胶体微粒做不停的无秩序运动 D . 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

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2. 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（　　）

A . 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B . 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C . 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D . 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

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3. 下列叙述正确的是（）

A . 分散质粒子的直径在1～100 nm之间的微粒称为胶体 B . 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D . Fe（OH）₃胶体带正电荷，可以产生电泳现象

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4. 能用H⁺+OH^﹣═H₂O来表示的化学反应是（）

A . 氢氧化镁和稀盐酸反应 B . Ba（OH）₂溶液滴入稀硫酸中 C . 二氧化碳通入澄清石灰水中 D . 澄清石灰水和稀硝酸反应

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5. 2mol Cl₂和2mol CO₂相比较，下列叙述中正确的是（）

A . 分子数相等 B . 原子数相等 C . 质子数相等 D . 质量相等

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6. 下列反应属于氧化还原反应的是（）

A . CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O B . CaO+H₂O=Ca（OH）₂ C . 2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑ D . CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑

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7. 不能用有关胶体的观点解释的现象是（）

A . 在江河入海处易形成三角洲 B . AgNO₃溶液中滴入同浓度NaCl溶液，生成白色沉淀 C . 卤水点豆腐 D . 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞

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8. 设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）

A . 1 mol NH₃所含有的电子数为17N_A B . 常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2N_A C . 常温常压下，48g O₃所含的氧原子数为3N_A D . 1 mol/L NaCl溶液中所含的Na⁺数为N_A

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9. 2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制0.01mol/L的KMnO₄ 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）

A . 取KMnO₄样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B . 溶解搅拌时有液体飞溅 C . 定容时俯视容量瓶刻度线 D . 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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10. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A . Cu（OH）₂与盐酸，Cu（OH）₂与醋酸 B . BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液，Ba（OH）₂溶液与H₂SO₄溶液 C . NaHCO₃溶液与盐酸，Na₂CO₃溶液与盐酸 D . 石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸

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11. 下列说法中错误的是（）

A . 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L B . 制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况） C . 0.5 L 2 mol/L BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^﹣总数为3×6.02×10²³ D . 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm³）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的

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12. 下列物质中氧原子数目与11.7g Na₂O₂中氧原子数一定相等的是（）

A . 6.72 L CO B . 6.6 g CO₂ C . 24 g SO₃ D . 9.8 g H₂SO₄

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13. 在反应H₂S+H₂SO₄═S↓+SO₂↑+2H₂O中，若有32g硫生成，则转移电子为（）

A . 6 mol B . 3 mol C . 2 mol D . 4 mol

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14. 在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）

A . Cu²⁺、Na⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣ B . K⁺、Na⁺、HCO₃^﹣、NO₃^﹣ C . OH^﹣、HCO₃^﹣、Ca²⁺、Na⁺ D . Ba²⁺、Na⁺、OH^﹣、NO₃^﹣

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15. 0.5L 1mol/L FeCl₃溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl^﹣的物质的量浓度之比（）

A . 5：2 B . 3：1 C . 15：2 D . 1：3

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16. 下列各组离子一定能大量共存的是（）

A . 在含有大量Al³⁺的无色溶液中：Cu²⁺、Na⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ B . 在含有大量H⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃²^﹣、NO₃^﹣ C . 在强酸的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣ D . 在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K⁺、Cu²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

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17. 3个SO₃²^﹣离子恰好将2个XO₄^﹣离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）

A . +1 B . +2 C . +3 D . +4

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18. 化学方程式为3MnO₂+6KOH+KClO₃ $\text{[math]}$ 3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，下列说法中正确的（）

A . 反应中MnO₂是氧化剂 B . 该反应属于复分解反应 C . KClO₃在反应中失去电子 D . 反应中每生成1mol K₂MnO₄ ，氧化剂得到2 mol电子

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19. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 氯化铜溶液与锌粒反应：Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu B . 稀 H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ C . 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺ D . 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²^﹣+2H⁺=H₂O+CO₂↑

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20. 在反应3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）

A . 2：1 B . 1：2 C . 3：1 D . 1：3

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二、第Ⅱ卷

21. 把18.0mol•L^﹣¹的浓硫酸稀释成2.00mol•L^﹣¹的稀硫酸100mL，实验操作如下，请排出正确的操作顺序，并填写有关的空格：
A 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
B 盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
C 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至
D 将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；
E 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入；
G 用量筒量取 mL的18.0mol•L^﹣¹的浓硫酸；
H 继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
则正确操作顺序为（用字母表示）

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22. 现有以下物质：①NaCl固体 ②液态SO₃ ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO₄固体 ⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁） ⑦酒精（C₂H₅OH） ⑧熔化的KNO₃ ．请回答下列问题（填序号）：

（1）以上物质中能导电的是

（2）以上物质属于电解质的是

（3）以上物质中属于非电解质的是．

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23. 写出下列反应的离子方程式

（1）氧化铜与稀硝酸反应；

（2）向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液；

（3）向硫酸氢钠溶液中加入锌粉；

（4）石灰乳与盐酸反应；

（5）向Na₂CO₃溶液中加入足量醋酸：．

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24. 分析下列反应回答相应问题．
①3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量比为．
②S+2KNO₃+3C $\text{[math]}$ K₂S+N₂↑+3CO₂↑ 还原剂是还原产物是
③3Cl₂+6NaOH $\text{[math]}$ 5NaCl+NaClO₃+3H₂O 反应中若消耗3molCl₂共转移 mol电子．

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25. 现有含NaCL、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL^﹣、SO₄²^﹣、和NO₃^﹣的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：，沉淀A：，沉淀B：．

（2）上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是．

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是（填操作名称）．

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26. 用KMnO₄氧化一定体积密度为1.19g/cm³ ，溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（1）用双线桥法分析该反应（只需标出电子得失的方向和数目）

（2） 15.8g KMnO₄参加反应能消耗多少摩尔HCl？

（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少升？

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2016-2017学年黑龙江省哈尔滨市四校联考高一上学期期中化学试卷

一、选择题

二、第Ⅱ卷

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