2016-2017学年福建省龙岩市四校联考高一上学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：409 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 下列变化不属化学科学研究的范畴的是（）

A . 电解水生成氢气和氧气 B . 合成有机高分子材料 C . 原子弹发生剧烈爆炸 D . 生产合成纤维和合成橡胶

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2. 不能用胶体的有关知识解释的现象是（）

A . 盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐 B . 冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘 C . 向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D . 在河水与海水的交界处，易形成三角洲

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3. 下列叙述正确的是（）

A . NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质 B . 固体KCl不导电，但KCl是电解质 C . 氯水能导电，所以Cl₂是电解质 D . CO₂的水溶液能导电，所以CO₂是电解质

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4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）

A . Fe₂（SO₄）₃═2Fe³⁺+3SO₄²^﹣ B . KClO₃═K⁺+Cl^﹣+O₃²^﹣ C . KAl（SO₄）₂═K⁺+Al³⁺+2SO₄²^﹣ D . NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄²^﹣

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5. 用N_A表示阿伏力¨德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下.22.4L水含有N_A个水分子 B . 1mol/LNa₂C0₃溶液中含有Na+数目为2N_A C . 常温常压下，22.4L0₂中含有2N_A个氧原子 D . 169O₂和O₃的混合气体中含氧原子数目为N_A

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6. 下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）

A . 为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触 B . 钠着火时应用干燥的沙土灭火 C . 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D . 钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠

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7. 某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中反应产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水．则原固体物质的组成是（）

A . Na₂O₂与Na₂O B . Na₂O₂ C . Na₂O₂与Na D . Na和Na₂O

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8. 可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（）

A . 次氯酸可与强碱反应 B . 次氯酸有漂白性 C . 次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸 D . 次氯酸见光分解

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9. 在未知溶液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊．则水溶液中含有（　　）

A . Cl^﹣、SO₄^2﹣ B . Cl^﹣、NO₃^﹣ C . Cl^﹣、CO₃^2﹣ D . Cl^﹣、OH^﹣

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10. 浓盐酸和Ca（ClO）₂能发生如下反应：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂+2H₂O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）

A . CO₂ ， HCl，H₂O B . HCl，H₂O，O₂ C . HCl，H₂O D . CO₂ ， O₂

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11. 下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（）
①可用于氯气的收集
②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体
③可证明氯气具有漂白性
④可用于实验室氯气的尾气吸收．

A . ①② B . ①③ C . ②③ D . ①④

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12. 常温、常压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO₂的是（）

A . B . C . D .

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13. 钾是比钠活泼的金属，与水反应的产物与钠相似：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．将少量金属钾投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）

A . CuSO₄ B . NaOH C . H₂SO₄ D . HCl

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14. 下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（）

A . 标准状况下，将22.4 L HCl溶于1L水，可配成1 mol•L^﹣^l的稀盐酸 B . 将100 mL 18 mol•L^﹣¹的浓H₂SO₄和100 mL水混合，可配成9 moI•L^﹣^l的H₂SO₄溶液 C . 将4.0 g NaOH溶于100 mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1 mol•L^﹣¹的NaOH溶液 D . 将0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol•L^﹣^l

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15. 若mg氢气中含n个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）

A . 2nmol^﹣¹ B . $\text{[math]}$ mol^﹣¹ C . $\text{[math]}$ mol^﹣¹ D . nmol^﹣¹

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16. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）

A . p（Ne）＞p（H₂）＞p（O₂） B . p（O₂）＞p（Ne）＞p（H₂） C . p（H₂）＞p（O₂）＞p（Ne） D . p（H₂）＞p（Ne）＞p（O₂）

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二、第II卷非选择题

17. 现有下列十种物质：①蔗糖 ②铝 ③Al₂（SO₄）₃ ④CO₂ ⑤H₂SO₄⑥Ba（OH）₂ ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀盐酸

（1）上述物质中属于电解质的有：（填序号）；

（2）区别⑦与⑧的方法：；

（3） ③在水中的电离方程式为，17．lg该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为 mol．L^﹣¹；

（4）上述九种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应且离子方程式为：H⁺+OH^﹣=H₂O，该反应的化学方程式为．

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18. 现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B，C，D，E，F，G，它们之间能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的名称：丙；

（2）写出下列物质的化学式：F；

（3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业牛产、牛活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
①把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：，请你解释其中的原因．

②某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D．其反应原理为：（用化学方程式表示）．

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19. 根据所学知识填空。

（1）与标准状况下4.48L CO₂中所含氧原子数目相同的水的质量是 g；

（2） V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺m g，则溶液中SO₄²^﹣的物质的量浓度为 mol/L；

（3） 9.2g氮的氧化物（NO_x）中含氮原子0.2mol，则x的数值为；

（4） 0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为，气体所处的条件（填“是”或“不是”）标准状况．

（5）下列是常用的中和胃酸的药物：
药名
胃舒平
达喜
有效成分的化学式
Al（OH）₃
Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O
相对分子质量
78
530
每片含有效成分的药量
0.245g
0.5g
估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是．

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20. 某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）．首先在U形管内加入少量煤油和儿粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一会儿点燃酒精灯加热铜丝．
根据反应中观察到的现象，回答下列问题：

（1）反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还有什么现象？．请写出该反应的化学方程式为．

（2）铜丝的变化现象，反应的化学方程式是．

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21. 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成分
质量（g）
摩尔质量（g•mol^﹣¹）
蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）
25.00
342
硫酸钾
0.84
174
阿司匹林
0.17
180
高锰酸钾
0.316
158
硝酸银
0.075
170

（1）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、、．（在横线上填写所缺仪器的名称）．

（2）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是．

A . 定容时俯视容量瓶刻度线 B . 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C . 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D . 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（3）一鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为 mol/L．

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22. l00mL稀H₂SO₄和稀HCl的混合溶液中，部分离子的浓度关系如图所示，

（1）原混合液中H₂SO₄的物质的量浓度为多少 mol/L：

（2）向其中加入8.55g Ba（OH）₂粉末，充分反应后，所得溶液中OH^﹣的物质的量．（假设反应前后溶液体积不变，要求写出计算过程）．

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药名	胃舒平	达喜
有效成分的化学式	Al（OH）₃	Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O
相对分子质量	78	530
每片含有效成分的药量	0.245g	0.5g

成分	质量（g）	摩尔质量（g•mol^﹣¹）
蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）	25.00	342
硫酸钾	0.84	174
阿司匹林	0.17	180
高锰酸钾	0.316	158
硝酸银	0.075	170

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一、选择题

二、第II卷非选择题

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