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2016-2017学年云南省保山市腾冲八中高一上学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：841 类型：期中考试 编辑

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一、选择题

  • 1. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是（   ）
    A . 熔融的NaOH B . 铁丝 C . 稀硫酸 D . NaCl溶液

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  • 2. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（   ）
    A . KNO3晶体 B . NaCl溶液 C . 液态氯化氢 D . 熔融的KOH

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  • 3. 离子方程式H++OH﹣=H2O所表示的反应是（   ）
    A . 所有酸和碱之间的中和反应 B . 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 C . 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D . 所有强酸和强碱之间的中和反应

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  • 4. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（   ）
    A . 实验使用的主要仪器是分液漏斗 B . 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C . 碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D . 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

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  • 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）
    A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ B . 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O C . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣ D . 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O

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  • 6. 现有NaOH，Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（   ）
    A . HCl B . H2SO4 C . Na2SO4 D . CaCl2

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  • 7. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（   ）
    A . K+、H+、Cl﹣、OH﹣ B . K+、H+、HCO3﹣、Cl﹣ C . Fe2+、H+、Br﹣、OH﹣ D . K+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣

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  • 8. 下列各组离子在无色碱性溶液中能大量共存的是（   ）
    A . Na+、H+、MnO4﹣、SO42﹣ B . Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣ C . Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、SiO32﹣ D . Mg2+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣

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  • 9. 不能用胶体知识解释的是（   ）
    A . 静电除尘 B . 一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞 C . 氯化铁溶液加入碳酸钠溶液出现红褐色沉淀 D . 河水和海水交界处形成三角洲

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  • 10. 当光束通过下列分散系是，可能产生丁达尔效应的是（   ）
    A . NaCl溶液 B . Fe（OH）3 胶体 C . 盐酸 D . 蔗糖溶液

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  • 11. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
    A . 常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA B . 标准状况下，1 L水所含分子数为 C . 标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NA D . 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA

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  • 12. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
    A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B . 常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NA C . 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D . 物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为1 NA

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  • 13. 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（   ）
    A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B . 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C . 250mL 1mol/L AlCl3溶液 D . 300mL 5mol/L KClO3溶液

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  • 14. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（   ）
    A . 氧化铜与稀硫酸反应：O2﹣+2H+=H2O B . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag D . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

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  • 15. 标准状况下，①6.72L NH3  ②1.204×1023个 H2S  ③6.4g CH4  ④0.5mol HCl，下列关系正确的是（   ）
    A . 体积大小：④＞③＞②＞① B . 密度大小：④＞②＞③＞① C . 原子数目：③＞①＞④＞② D . 质量大小：④＞③＞②＞①

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  • 16. 下列叙述中，正确的是（   ）
    A . 硫酸的摩尔质量是98g B . 1mol N2的质量为28g/mol C . 摩尔是物质的量的单位 D . 1mol氧的质量等于16g

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  • 17. 在0℃和101kPa的条件下，将4.00g 氩气、1.40g 氮气和1.60g 氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的（   ）
    A . 35倍 B . 14倍 C . 7倍 D . 17.5倍

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  • 18. 下列各绸离子能在强酸性无色溶液中大量共存的是（   ）
    A . Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣ B . K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ C . K+、Cu2+、SO42、Cl﹣ D . Mg2+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣

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  • 19. 下列情况下，气体分子数相同的是（   ）
    A . 相同体积的CO和CO2 B . 相同物质的量的H2O（g）和Cl2 C . 在0℃时，1体积的O2和1体积的HCl D . 通常状况下71克Cl2和22.4LHCl气体

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  • 20. 下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（   ）
    A . 22.4L任何气体的物质的量均为1mol B . 非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积 C . 0.4molH2、0.2molO2、和0.4molCO2组成的混合气体，在标准状况下约为22.4L D . 同温、同压下，相同质量的CO和CO2具有相同的体积

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  • 21. KHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能存在的离子是（   ）
    A . K+ B . H+ C . HSO4﹣ D . SO42﹣

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  • 22. 下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（   ）
    A . 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B . Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O C . Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O D . KOH+HCl=KCl+H2O

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  • 23. 有关电解质的说法正确的是（   ）
    A . 纯水不导电，所以水不是电解质 B . SO3水溶液的导电性很强，所以SO3是电解质 C . 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D . Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质

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  • 24. 下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（   ）
    A . K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣ B . Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣ C . K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣ D . K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣

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  • 25. 下列离子方程式中正确的是（   ）
    A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ B . 硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓ C . 硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3 D . 氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42﹣═CuSO4

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  • 26. 用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（   ）
    A . ④③⑦⑤⑥ B . ②⑤⑦⑥ C . ①③⑤⑥⑦ D . ②⑥③⑦⑤⑥

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  • 27. 下列实验操作中错误的是    (　　)

    A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C . 蒸发结晶时应将溶液蒸干 D . 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

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  • 28. 除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，采用的方法是(　　)

    A . 过滤 B . 电泳 C . 渗析 D . 分液

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  • 29. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为（   ）
    A . 1：1：1 B . 1：2：3 C . 3：2：1 D . 3：4：3

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  • 30. 下列反应的离子方程式，正确的是（   ）
    A . 碳酸钙与硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O B . 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ C . 铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag D . 氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：OH﹣+H+═H2O

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二、非选择题

  • 31. 实验室需要0.1mol•L﹣1的NaOH溶液450mL，根据配制情况回答下列问题：
    （1） 实验室中除了托盘天平、烧杯、钥匙外还需要的其它仪器有．
    （2） 根据计算得知，所需要的NaOH的质量为 g．
    （3） 下列操作使所配溶液浓度偏大的有（填字母，下同）；偏小的有；无影响的有

    A．容量瓶未干燥就用来配制溶液

    B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

    D．往容量瓶转移时有少量液体溅出

    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

    F．定容时仰视刻度线．

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  • 32. 写出下列反应的离子方程式
    （1） 硫酸氢钠与氢氧化钠的反应
    （2） 碳酸氢钠与盐酸的反应
    （3） 盐酸与碳酸钙的反应
    （4） 铁与稀硫酸的反应
    （5） 硫酸与氢氧化铜的反应．

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  • 33. 现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3
    （1） 按物质的分类方法填写表格的空白处：

    分类标准

    氧化物

    电解质

    属于该类的物质

    ②

    ⑧⑨

    ⑦

    （2） 写出 ⑥⑨的化学反应方程式．
    （3） ⑩在水中的电离方程式为，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的粒子数为，SO42﹣的物质的量浓度为．
    （4） 少量的④通入⑥的溶液中反应的化学方程式为．

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三、计算题

  • 34. 下图为实验室某盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：

    （1） 计算该盐酸中HCl的物质的量浓度；
    （2） 实验室需要1.19mol/L盐酸20mL，计算所需上述盐酸的体积．

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