2016-2017学年黑龙江、吉林两省八校高一上学期期中化学试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：1024 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是（）

A . 活性炭 B . 天然气 C . 酒精 D . 白磷

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2. 下列有关物质的分类正确的是（）

A . 氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物 B . 硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物 C . 溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物 D . CO₂、SO₂、P₂O₅、CO都属于酸性氧化物

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3. 下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）

A . 复分解反应 B . 置换反应 C . 分解反应 D . 化合反应

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4. 设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）

A . 常温常压下，48 g O₃中的氧原子数为3N_A B . 24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N_A C . 4℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气中的原子数均为N_A D . 2 mol•L^﹣^l的CuCl₂溶液中含有的氯离子数为4N_A

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5.
下列各组仪器常用于物质分离的是（）

A . ①③⑥ B . ②④⑥ C . ②③⑥ D . ②③⑤

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6. 下列离子检验的方法正确的是（）

A . 某溶液中滴加AgNO₃溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl^﹣ B . 某溶液先加足量盐酸无现象，再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀，则原溶液中一定含有SO₄²^﹣ C . 某无色溶液滴入酚酞显红色，该溶液中一定含有大量的H⁺ D . 某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中一定含有CO₃²^﹣

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7. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）

A . 氧化剂被还原，还原剂被氧化 B . 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C . 失电子难的物质，获得电子的能力一定强 D . 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

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8. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）

A . Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag Cu+2AgCl═CuCl₂+2 Ag B . CO₃²^﹣+2 H⁺═CO₂↑+H₂O BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O C . Al³⁺+3OH^﹣═Al（OH）₃↓ Al（ NO₃）₃+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄NO₃ D . H⁺+OH^﹣═H₂O Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O

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9. 在某无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A . Na⁺、K⁺、SO₄²^﹣、HCO₃^﹣ B . Cu²⁺、K⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣ C . Na⁺、K⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣ D . NH₄⁺、K⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

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10. 等质量的①CH₄、②H₂、③HCl、④SO₂ ，在标况下体积由大到小顺序是（）

A . ②＞①＞③＞④ B . ④＞③＞①＞② C . ③＞②＞④＞① D . ①＞④＞②＞③

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11. ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O （方程式中H为+1价，O为﹣2价）下列说法正确的是（）

A . KClO₃在反应中失电子 B . ClO₂是氧化产物 C . H₂C₂O₄在反应中被氧化 D . 1 molKClO₃参加反应有2mol电子转移

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12. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20% 的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为
（）

A . 5.25 mol/L B . 12.5 mol/L C . 7.5 mol/L D . 6.25 mol/L

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13. G，Q，X，Y，Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：
①G→Q+NaCl ②Q+H₂O→X+H₂ ③Y+NaOH→G+Q+H₂O ④Z+NaOH→Q+X+H₂O
则G，Q，X，Y，Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（）

A . QGZYX B . GYQZX C . GYZQX D . ZXGYQ

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14. 某温度下将Cl₂通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO，KClO₃的混合溶液，经测定ClO^﹣与ClO $\text{[math]}$ 的物质的量浓度之比为3：1，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）

A . 1：3 B . 4：3 C . 2：1 D . 3：1

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二、非选择题

15. 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各混合物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）

（1）提取碘水中的碘．

（2）除去食盐溶液中的水．

（3）淡化海水．

（4）除去KCl固体中含有的少量KClO₃．

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16.
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．
回答下列问题：

（1）为检验起始滤液中的Cl^﹣ ，所用试剂除了稀HNO₃ ，还需要

（2）试剂I的化学式为，判断试剂I已加过量的方法

（3）试剂Ⅱ的化学式为②中加入试剂Ⅱ的目的是

（4）试剂Ⅲ的名称是③中发生反应的离子方程式为

（5）某同学根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）

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17.
如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度为 mol/L．

（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL.4.6mol．L^﹣^l的稀硫酸，则在配制时需要取上述浓硫酸 mL．

（3）叙述将上述浓硫酸进行稀释的实验操作：．

（4）在配制4.6mol•L^﹣^l稀硫酸的过程中，下列情况对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？

①用量筒量取浓硫酸时俯视量筒刻度线（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：；

③仰视容量瓶刻度线定容：；

④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：；

（5）实验过程中出现下列情况应如何处理？

①向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，应．

②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶颈刻度线，应．

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18. 某待测液中可能含有大量Mg²⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄²^﹣、H⁺、NO₃^﹣、OH^﹣、MnO₄^﹣离子中的一种或几种，现通过下列实验进行检验：
I．观察待测液的颜色，溶液呈无色；
Ⅱ，取少量待测液，滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取少量待测液，加入BaCl₂溶液，无明显现象．
回答下列问题：

（1）据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是，一定不能大量存在的离子是，不能确定是否存在的离子是．

（2）依次写出Ⅱ中加入NaOH溶液过程中发生反应的离子方程式：，．

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19. Ca（ClO）₂与浓盐酸反应会生成Cl₂ ，该反应的化学方程式为：
Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写字母）．

A . 只有还原性 B . 还原性和酸性 C . 只有氧化性 D . 氧化性和酸性

（2）产生0.3mol Cl₂ ，则转移的电子的物质的量为 mol．

（3）此反应的离子反应方程式为．

（4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目．

（5）配平方程式： KMnO₄+HCl（浓）═ KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O．

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20. 将25℃、101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入127mL水中（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.19g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）．（注：25℃、101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol．）

（1）此盐酸的溶质的质量分数为；

（2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为 mol/L；

（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 mL；

（4） 0.100mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为．

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2016-2017学年黑龙江、吉林两省八校高一上学期期中化学试卷

一、选择题

二、非选择题

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