修改时间：2024-07-12 浏览次数：1038 类型：期中考试
该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．
步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水．
步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品…
①干燥管中盛放的药品是．
②对比碳酸盐和酸反应制CO2 ， 该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有，．
③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是．
④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是．
从图形可以看出，应选择NH4HCO3和NH3•H2O用量为理论用量的倍．该条件下步骤③从母液可获得副产品为．
①工业合成氨的热化学方程式是．
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2 ， 达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为；若在同体积的容器中充人2mol N2和6molH2 ， 达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2（填“＞”、“＜”或“=”）2Q1 ．
③已知：
1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于kJ．
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
①平衡常数表达式K=，K1（填“＞”、“＜”或“一”）K2 ．
②一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填字母）．
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．浓度商Q=平衡常数K
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应（填“处于”或“不处于”）平衡状态．
反应4min后观察，发现A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与和有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈的一个重要因素是．
①重铬酸中，Cr元素的化合价为．
②镀铬时由CrO42﹣放电产生铬镀层．阴极的电极反应式为．
电解产生的Fe2+将Cr2O72﹣还原为Cr3+ ， 再随着溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．
①图中A为电源极；电解时阴极产生的气体为（写化学式）．
②写出Fe2+与Cr2O72﹣反应的离子方程式：．
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