天津市河西区2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

1. 为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有①舰体与直流电源相连②舰体上镶嵌某种金属块。下列有关说法正确的是（）

A . 方法①中舰体应连电源的正极 B . 方法②中镶嵌金属块可以是锌 C . 方法①为牺牲阳极的阴极保护法 D . 方法②为外加电流的阴极保护法

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2. 元素R、X、T、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断错误的是（）

A . 非金属性：X<R B . 简单离子半径：X^2-<Q^- C . R与Q的原子序数相差16 D . 气态氢化物的稳定性：HT<HR

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3. 结合下表已知信息，判断下列相关叙述正确的是（）
物质及其编号
分子式
沸点/℃
水溶性
①
甘油
C₃H₈O₃
259

②
1.2-丙二醉
C₃H₈O₂
188
与水以任意比混溶
③
乙醇
C₂H₆O
197.3

④
丙烷
C₃H₈
-42.1
难溶于水

A . ①、②、③属于一元饱和醇 B . 可推测出乙二醇的沸点应低于乙醇的沸点 C . 用蒸馏法可将②与③从其混合液中分离出来 D . 醇分子之间、醇分子与水分子之间均能形成氢键

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4. 下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）

选项	离子组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Fe³⁺、I^-、Cl^-	NaOH溶液	Fe³⁺ + 3OH^- =Fe(OH)₃↓
B	K⁺、ClO^-、SO₄^2-	盐酸	H⁺+ClO^- =HClO
C	K⁺、OH^-、Cl^-	过量SO₂	SO₂+ OH^-=HSO₃^-
D	H⁺、Fe²⁺、 SO₄^2-	Ba(NO₃)₂溶液	SO₄^2-+ Ba²⁺ =BaSO₄↓

A . A B . B C . C D . D

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5. 用下图装置进行①中实验，对应②中现象正确，且能达成相应实验目的的是（）

选项	①中实验	②中现象	实验目的
A	将浸透石蜡油的石棉加热	Br₂的CCl₄溶液褪色	石蜡裂解产物中含有烯烃
B	加热NH₄Cl固体	酚酞溶液变红	制备氨气并检验氨气性质
C	加热NaHCO₃与Na₂CO₃混合粉末	澄清石灰水变浑浊	验证NaHCO₃具有热不稳定性
D	加热铁粉及湿棉花	肥皂水中有气泡冒出	Fe与H₂O发生了置换反应

A . A B . B C . C D . D

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6. 已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH₃+NH₃ $\text{[math]}$ NH₄⁺+NH₂^- ， NH₄+的平衡浓度为1×10^-15mol/L，则下列说法中正确的是（）

A . 在此温度下液氨的离子积为1×10^-17 B . 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH₂ C . 恒温下，在液氨中加入NH₄Cl，可使液氨的离子积减小 D . 降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH₄⁺)<c(NH₂^-)

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7. Al、Mg及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请按要求回答下列问题。
I. 用废铝渣制备Al(OH)₃的流程如下图所示，假设反应①杂质不反应。

（1） Al在元素周期表中的位置为，试剂X的名称。

（2）溶液A显酸性的原因可能是(可用离子方程式表示) a.盐酸过量；
B. 。

（3） II.用镁硅酸盐矿石制备高纯度Mg(OH)₂的流程如下图所示：
已知：①溶液M中除含Mg²⁺、SO4^2-外，还含少量Fe³⁺、 Al³⁺、Fe²⁺等离子；
②Mg²⁺与氨水的反应为吸热反应。
向溶液M中先加入的试剂是；产生的沉淀有。H₂O₂参与反应的离子方程式是。

（4）溶液N中Mg²⁺的装化率随温度T的变化情况如图所示。T₁之后，Mg^{， 2+}的转化率减小的原因是。

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8. 有机物N是制备某药品的中间体，其合成路线如下(部分产物和条件已略)：
已知： RCN $\text{[math]}$ RCOOH $\text{[math]}$ RCOCl $\text{[math]}$ RCOOR'
请按要求回答下列问题：

（1）已知A标准状况下的密度为1.25g/L，则A的结构简式为；其分子共平面的原子数目为。

（2） B的官能团名称为。反应①的反应类型为。F的名称为。

（3） P是比A相对分子质量大28的同系物，P的所有可能的结构(含p)数目为。写出P的属于环烃的同分异构体的结构简式：。

（4）写出反应②的化学方程式：。

（5）已知：。参照上述流程，设计以G为原料制备K的合成路线(无机试剂任选)：。

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9. 利用酸解法制钛白粉产生的废液生产铁红(Fe₂O₃) 和补血剂乳酸亚铁的生产工业流程如下图所示：
已知； TiOSO₄在大量水中加热条件下可完全水解成为TiO₂·xH₂O沉淀。
请按要求回答下列问题：

（1）步骤①加入适量铁屑的目的是。TiOSO₄完全水解的化学方程式为。

（2）步骤②的系列操作中，需要控制、条件下，再进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤。其中洗涤液选用稀硫酸替代水的优点有。

（3）写出步骤③的化学方程式：。

（4）某兴趣小组学生以铁屑、稀硫酸、NH₄HCO₃ 溶液为原料，欲用下图装置，利用步骤④反应，达到制备FeCO₃的目的。
i. NH₄HCO₃溶液应盛放在装置(填字母) 中。该装置中涉及的主要反应的离子方程式。
ii.达成步骤④反应的操作是。

（5）测定步骤②中所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数：
称取ag晶体样品，配成100.00 mL溶液，取出25.00 mL溶液，用硫酸酸化的0. 1000 mol/L KMnO₄标准溶液滴定(杂质不与KMnO₄溶液反应)。平行有效实验滴定消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00 mL。则所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数为（设M(FeSO₄·7H₂O)= b g/mol，用含a、b的表达式表示）。

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10. 合成氨在生产中具有重要意义。请按要求回答下列问题。

（1）已知反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H<0。向恒温恒容密闭的反应容器中投料1 mol N₂、3 mol H₂ ，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH₃的物质的量分数随压强变化的曲线如图所示：
①曲线A、B、C对应的温度是由低到高依次是(填代表曲线的字母)。
图中X、Y、Z点的平衡常数大小关系(填“>”“<”或“=”)： K(X) K(Y)K(Z).
②既能加快化学反应速率有能提高H₂的转化率的措施有。
③Y点对应的H₂的转化率是；若仅将起始投料均加倍，其他条件不变，达新平衡时，则H₂的转化率将会(填“升高”、“降低”或“不变”) 。

（2）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图甲和图乙所示：
①图甲a电极上的电极反应式为图乙d电极上的电极反应式为。
②若图甲和图乙装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为。

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天津市河西区2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

一、单选题

二、实验题

三、推断题

四、综合题

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物质及其编号		分子式	沸点/℃	水溶性
①	甘油	C₃H₈O₃	259
②	1.2-丙二醉	C₃H₈O₂	188	与水以任意比混溶
③	乙醇	C₂H₆O	197.3
④	丙烷	C₃H₈	-42.1	难溶于水

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