实验一：37%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）、氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、细口瓶等．

实验步骤：

①计算：配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸的体积为{#blank#}1{#/blank#}mL（精确到0.1mL，下同）；需要蒸馏水的体积为{#blank#}2{#/blank#}mL（水的密度为1.0g/mL）．

②量取：用量筒分别量取相应的浓盐酸和蒸馏水．

③{#blank#}3{#/blank#}．

④装瓶并贴上标签．

实验二：用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如图所示．试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．{#blank#}4{#/blank#}（在答题卡上写出计算过程）

称量前先要调节托盘天平的{#blank#}1{#/blank#}，称取{#blank#}2{#/blank#}g NaCl，并需加水{#blank#}3{#/blank#}mL．若称量NaCl固体时指针向左偏转，则应{#blank#}4{#/blank#}直到天平平衡。取上述已配好的溶液10g加水稀释到20g，可得到{#blank#}5{#/blank#}%NaCl溶液。