- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

吉林省德惠市第三中2018-2019学年九年级上学期化学11月月考试卷

天然气的主要成分是甲烷(CH₄)，我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：

（提出问题）：甲烷燃烧后生成哪些物质？

（查阅资料）：含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂ ，不完全燃烧生成CO；无水CuSO₄遇水变蓝。

（1）、（猜想与假设）：甲：CO₂、H₂O ；乙：CO 、 H₂O；丙： NH₃、CO₂ 、H₂O；丁： CO₂ 、CO 、 H₂O 。你认为同学的猜想一定是错误的，理由是。

（2）、（实验探究）：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O₂中燃烧的产物依次通过下列装置：

①A、B装置的顺序能否颠倒？(填“能"或“否”)，

②实验中观察到A中无水CuSO₄变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断同学猜想成立。

（3）、（反思与交流）：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是。

举一反三

①向水中加入少量硫酸，能使水电解产生气体的速度变大；

②甲、乙两试管内收集到的气体的体积约为2：1；

③甲试管内产生的气体能燃烧；

④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃．以上描述中正确的是（）

实验数据如下表：

加入氢氧化钠溶液的总质量/g	20	40	60	80	140	160
生成沉淀的质量/g	0	0	1.07	2.14	5.35	5.35

（资料：FeCl₃+3NaOH＝Fe（OH）₃↓+3NaCl）

通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为{#blank#}1{#/blank#}．

碳酸钠是一种重要的化工原料，获取和制备碳酸钠有多种方法。

（一）吕布兰制碱法。

1789年，法国医生吕布兰以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图。

（1）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是{#blank#}1{#/blank#}。

（2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na₂SO₄和木炭生成Na₂S和CO，该反应的化学方程式为{#blank#}2{#/blank#}。

（3）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处{#blank#}3{#/blank#}。

（二）侯氏制碱法。

1943年，我国科学家侯德榜创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，发明了侯氏制碱法，制备过程中主要涉及以下三步反应：

①CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃

②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

③2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

（4）制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H₂O和{#blank#}4{#/blank#}。

（5）“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na₂CO₃）中常含有少量氯化钠。某兴趣小组的同学用沉淀分析法测定某纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数（如图所示）。

①为将样品中的Na₂CO₃充分反应，加入的CaCl₂溶液必须足量。滴加一定量的氯化钙溶液后，判断所加氯化钙溶液是否足量的操作是：静置，{#blank#}5{#/blank#}（写出实验步骤、现象和结论）。

②判断沉淀洗涤干净的方法是：向最后一次的洗涤液中滴加{#blank#}6{#/blank#}，若无沉淀生成，则表示沉淀已洗涤干净。

③计算该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数（计算结果精确到0.1%）{#blank#}7{#/blank#}

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