碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI +3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

云南省云天化中学2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO₃+5KI

+3H₂SO₄＝3I₂+3H₂O+3K₂SO₄

（1）、该反应的氧化剂是；氧化产物与还原产物的物质的量比是；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是。

（2）、先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄ ，振荡，这时候，观察到的现象是；

（3）、若采用下图实验装置将四氯化碳和I₂的混合溶液分离。

写出图中仪器的名称：①；该装置还缺少的仪器是；冷凝管的进水口是：（填g或f）

（4）、在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（5）、上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。

（6）、下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________。

A、溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移 B、转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C、向容量瓶加水定容时眼睛俯视 D、用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶 E、摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

举一反三

下列判断错误的是（）

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