①2NO(g) N₂O₂(g)(快) △H₁<0，v_1正=k_1正c²(NO)，v_1逆=k_1逆c²(N₂O₂)

②N₂O₂(g)+ O₂(g) 2NO₂(g)(慢) △H₂<0，v_2正=k_2正c²(N₂O₂)•c(O₂)，v_2逆=k_2逆c²(NO₂)

比较反应①的活化能E₁与反应②的活化能E₂的大小：E₁E₂(填“>”、“<”或“=”) 其判断理由是；2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g) 的平衡常数K与上述反应速率常数k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆的关系式为；已知反应速率常数k随温度升高而增大，若升高温度后k_2正、k_2逆分别增大a倍和b倍，则ab(填“>”、“<”或“=”)；一定条件下，2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v_2正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是。

②用NO可直接催化NO分解生成N₂、O₂ ， 将其反应机理补充完整(Vo代表氧空穴)：

2Ni²⁺+2Vo+2NO→2Ni³⁺+2O^-+N₂       2O^-→+O^2-+ O₂+V。