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题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:普通

吉林省长春市实验中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。
(1)、测得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11,其原因是(用离子方程式解释)
(2)、调节pH,对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现象(实验都在锥形瓶中完成,且所用锥形瓶均进行振荡)

实验

pH

实验现象

10

产生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清

6

产生白色沉淀,放置长时间后无变化

2

产生白色沉淀,一段时间后,变为棕黑色海绵状沉淀X

已知:

A.Ag2SO3:白色不溶于水,能溶于过量Na2SO3溶液

B.Ag2SO4:白色微溶于水,只能溶于浓硝酸

C.Ag2O:棕黑色,能与酸反应

①根据以上信息,解释实验1中白色沉淀溶解可能的原因

②甲同学对于实验2中的白色沉淀的成分,提出如下猜想

猜想1:白色沉淀为Ag2SO3

猜想2:白色沉淀为Ag2SO4

猜想3:白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4

为了证明其猜想,甲同学过滤实验2中的白色沉淀,加入溶液,发现白色沉淀部分溶解;再将剩余固体过滤出来,加入溶液,沉淀完全溶解,由此证明猜想3成立。

(3)、乙同学为了确定实验3中棕黑色沉淀X的成分,做了如下实验

①向X中加入稀盐酸,无明显变化

②向X中加入过量浓硝酸,有红棕色气体生成

③分别用Ba(NO32溶液和BaCl2溶液检验实验②反应后的溶液,发现前者无变化,后者产生白色沉淀,其中,实验①的目的为,由上述实验现象可确定沉淀X的成分为(填化学式),实验②的化学方程式为

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