Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为248）

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

Na₂S₂O₃俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na₂S₂O₃。已知10℃和70℃时，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na₂S₂O₃·5H₂O。

现实验室欲制取Na₂S₂O₃·5H₂O晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O的相对分子质量为248）
步骤如下：

①称取12.6g Na₂SO₃于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过..........、...........后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。

⑤进行减压过滤并干燥。

（1）、仪器B的名称是，其作用是，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。

（2）、步骤④应采取的操作是、。

（3）、滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：。

（4）、为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L的碘水，用（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S₂O₃²^－ + I₂ ＝ S₄O₆²^－ + 2I^－），滴定结果如下：

则所得产品的纯度为，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）。

举一反三

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