以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广东省佛山市第一中2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如下：

（1）、氯化过程控制电石渣过量、在75℃左右进行。氯化时存在Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂的反应，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂。

①电石与H₂O反应的化学方程式为。生成Ca(ClO)₂的化学方程式为。

②提高Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的转化率的可行措施有(填序号)。

A．适当加快通入Cl₂速率

B.充分搅拌浆料

C.加水使Ca(OH)₂完全溶解

（2）、氯化过程中Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的总反应方程式为：

6Ca(OH)₂＋6Cl₂=Ca(ClO₃)₂＋5CaCl₂＋6H₂O，氯化完成后过滤。

75℃时，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂的反应方程式为。

滤渣的主要成分为(填化学式)。

（3）、向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃的原因是。

若溶液中KClO₃的含量为100 g·L^－¹ ，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是。

举一反三

①AgNO₃溶液　②NaOH溶液　③水．

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