试题 试卷
题型:单选题 题类:常考题 难易度:普通
属材料在生活、生产中应用十分广泛。(1)右图A是金属的一个应用实例,其利用金属的主要性质是{#blank#}1{#/blank#} ;右图B是两块金属片相互刻划后,在纯铜片上有明显的划痕。由此可得到的结论是{#blank#}2{#/blank#} 。(2)写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式{#blank#}3{#/blank#} 。(3)某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收全部的铜,并得到副产品硫酸亚铁,设计流程如图所示。加入的y是{#blank#}4{#/blank#} ;写出上述有关反应的化学方程式{#blank#}5{#/blank#} 。
汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题: (1)汽车电路中的导线大都是铜制的,这是利用了金属铜的延展性和{#blank#}1{#/blank#} 性。(2)下列汽车配件及用品中,属于有机合成材料的是(填序号,下同){#blank#}2{#/blank#} 。a.钢铁外壳 b.玻璃车窗 c.橡胶轮胎 d.羊毛座垫(3)铁在潮湿的空气中容易锈蚀。①汽车表面喷漆,可以延缓汽车的锈蚀,其防锈原理是隔绝{#blank#}3{#/blank#} 和水。②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是Fe2O3),观察到溶液变黄,有无色气泡逸出,反应的化学方程式是{#blank#}4{#/blank#} ;{#blank#}5{#/blank#} 。(4)回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。右图所示的废铁粉中Fe2O3含量大约在80%(其余20%为铁)左右,回收后在工业上常用一氧化碳将其还原,反应的化学方程式是{#blank#}6{#/blank#} ,若回收100 t这样的废铁粉可以得到{#blank#}7{#/blank#} t铁。
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