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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江苏省海安高级中学2018-2019学年高一上学期化学第一次月考试卷

实验室用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）、配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量g，需要的仪器为量筒、烧杯，玻棒、托盘天平、砝码。

（2）、容量瓶上需标有以下五项中的；

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

（3）、补充完整所缺步骤，配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

F．

（4）、下列配制的溶液浓度偏低的是；

A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重

B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C.配制时，NaOH未冷却直接定容

D.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面

E．定容时俯视刻度线

F．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

举一反三

用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）

配制0.1mol•L^﹣1NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（　　）

硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备绿矾(FeSO₄·7H₂O式量为278)，并进一步计算产品的纯度。

工艺流程如下所示：

某无色工业废水中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-中的几种离子。

a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO₃)₂溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液无沉淀产生。

b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。

根据上述实验和图中数据：

玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般需要使用玻璃棒进行操作的是（）

①用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液

②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

③实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀

④从含NaCl的溶液中获得蒸馏水 ⑤用CCl₄萃取碘水中的碘

某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：

①用已知浓度的浓盐酸配制100mL 1.0mol/L的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、……….)；

②用10mL的量筒量取8.0mL 1.0mol/L的盐酸加入锥形瓶中；

③准确称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为……….；

④向广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。

请回答下列问题：

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