亚氯酸钠(NaClO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验Ⅰ：制取NaClO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;晶体按右图装置进行制取。...

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

吉林省实验中学2018-2019学年高三上学期化学第三次月考试卷

亚氯酸钠(NaClO₂)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按右图装置进行制取。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，38-60℃时析出NaClO₂ ，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

（1）、用50%双氧水配制30%的H₂O₂溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要（填仪器名称）；装置C的作用是。

（2）、B中产生ClO₂的化学方程式。

（3）、装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为。反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^－、ClO₃^－、Cl^－、ClO^－、OH^—外还可能含有的一种阴离子是，检验该离子的方法是。

（4）、请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；②；③；④；得到成品。

（5）、如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；

（6）、实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

测定样品中NaClO₂的纯度。测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^－+ 4I^－+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）。

①确认滴定终点的现象是。

②所称取的样品中NaClO₂的物质的量为mol（用含c、V的代数式表示）。

举一反三

甲、乙、丙三位同学各设计一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO₄²^﹣ ．

甲的实验为：试样A（无色溶液）白色沉淀沉淀不溶解

①乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有　 {#blank#}1{#/blank#}　离子（仅填一种），也会有此现象．乙的实验为：试样B（无色溶液）白色沉淀沉淀不溶解

②丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有　 {#blank#}2{#/blank#}离子（仅填一种），也会有此现象．丙的实验为：试样C（无色溶液）现象Ⅰ现象Ⅱ

若丙方案合理，则回答：

③其中试剂Ⅰ是 {#blank#}3{#/blank#}，现象Ⅰ是 {#blank#}4{#/blank#}；试剂Ⅱ是　 {#blank#}5{#/blank#}，现象Ⅱ是 {#blank#}6{#/blank#}（若认为丙方案不合理，以上四空可以不填）．

相关试卷