某校化学兴趣小组对SO2的性质和回收利用等问题进行探究，对环境保护具有重要意义。SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

广东省中山市第一中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷

某校化学兴趣小组对SO₂的性质和回收利用等问题进行探究，对环境保护具有重要意义。SO₂溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

（1）、装置A中盛放亚硫酸钙的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；

（2）、装置符合题意的连接顺序为A→→→→ D → F ，其中装置B的作用是。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为。

举一反三

（1）写出SO₂形成酸雨的化学方程式．　{#blank#}1{#/blank#}

（2）分析酸雨的pH随时间的变化情况．{#blank#}2{#/blank#}

①KMnO₄（H⁺ ， aq） ②品红溶液③溴水④氯水⑤Fe³⁺（aq）

①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀产生

①连接甲与乙，关闭活案b、d，打开活案a、c，向甲中缓慢通入Cl₂至反应结束。

②关闭a、c，打开b、d，向甲中鼓入足量热空气。

③进行步骤②的同时，向乙中通入足量SO₂。

④关闭b，打开a，再通过甲向乙中级慢通入足量Cl₂。

⑤将乙中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

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