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题型：单选题题类：常考题难易度：容易

广东省汕头市金山中学2018-2019学年高二上学期化学10月月考试卷

在密团容器中充入1molCO和1molH₂O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO₂（反应为CO+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂+H₂），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO₂的物质的量可能是（）

A、0.5mol B、0.95mol C、1mol D、2/3mol

举一反三

汽车尾气中的主要污染物是NO和CO₂ ．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气．

乙醇是一种优质的液体燃料，二甲醚与合成气制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径，总反应为：CH₃OCH₃（g）+CO（g）+2H₂ （g）⇌CH₃OH（g）+C₂H₅OH（g）．向反应系统中同时通入二甲醚、一氧化碳和氢气，先生成中间产物乙酸甲酯后，继而生成乙醇．发生的主要化学反应有：

	反应过程	化学方程式	不同温度下的K
	反应过程	化学方程式	273.15K	1000K
Ⅰ	二甲醚羰基化反应	CH₃OCH₃（g）+CO（g）⇌CH₃COOCH₃（g）	10^16.25	10^1.58
Ⅱ	乙酸甲酯加氢反应	CH₃COOCH₃（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）+C₂H₅OH（g）	10^3.97	10^﹣0.35

回答下列问题：

一定温度下，下列叙述是可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（）

①NH₃的生成速率与NH₃的分解速率相等；

②单位时间内amolN₂生成，同时生成3a mol H₂；

③N₂的浓度不再变化；

④混合气体的总压强不再变化；

⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑥用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；

⑦N₂、H₂、NH₃的分子数目比为1：3：2；

⑧混合气体的密度不再变化．

工业上以CH₄为原料制备H₂的原理为CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH₄(g)和1.1molH₂O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10L，温度为T_a ，下列说法错误的是（）

向一个绝热恒容密闭容器中通入CO（g）和H₂0（g），—定条件下使反应CO（g）+H₂0（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）+H₂（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论正确的是（）

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化2NO₂ $\text{[math]}$ N₂O₄ΔH<0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为1L的恒温恒容的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法错误的是（）

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