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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

已知，常温下，K_SP(AgCl)=1.8×10^-10 mol²·L^-2 ， K_SP(AgI)=8.3×10^-17mol²·L^-2 ，下列叙述中，正确的是（）
　

A、常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K_SP比在纯水中的K_SP小　 B、向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色　 C、将0.001 mol·L^-1的AgNO₃溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀　 D、向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag⁺)=c(Cl^-

举一反三

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

选项	规律	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液
B	升高温度，反应速率越快	常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na₂O的生成速率加快
C	金属越活泼，其阳离子氧化性越弱	Fe³⁺的氧化性弱于Cu²⁺
D	K_sp小的沉淀易向K_sp更小的沉淀转化	CaSO₄悬浊液中滴加Na₂CO₃溶液可生成CaCO₃沉淀

向盛有0.1mol/LAgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀；再向其中滴加0，.1mol/LNa₂S溶液，黄色沉淀又变为黑色沉淀，由上述实验现象可以得出 ①AgCl ②AgI③Ag₂S的溶解度由大到小的顺序为（用序号填空）{#blank#}1{#/blank#}．

在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的K_sp=4×10^﹣10 ，下列说法不正确的是（　　）

描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：

酸或碱	电离常数(K_a或K_b)	难（微）溶物	溶度积常数（Ksp）
CH₃COOH	1.8×10^－5	BaSO₄	1×10^-10
HNO₂	4.6×10^－4	BaCO₃	2.6×10^-9
HCN	5×10^－10	CaSO₄	7×10^-5
HClO	3×10^－8	CaCO₃	5×10^-9
NH₃·H₂O	1.8×10^－5

请回答下面问题：

下列说法中错误的是（）

用软锰矿(主要成分为MnO₂ ，含少量Fe₃O₄、Al₂O₃)和BaS制备高纯MnCO₃的工艺流程如下：

已知：MnO₂是一种两性氧化物；25℃时相关物质的K_sp见下表。

物质	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
K_sp	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

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