常温下，向 0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数与 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列说法正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

天津市第一中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

常温下，向 0.1mol/LNa₂A溶液中不断通入HCl。H₂A、HA^-、A^2-在溶液中所占物质的量分数与 pOH[pOH=-lgc(OH^-)]的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、H₂A的第二级电离平衡常数为10^-10 B、随着HCl的通入 c(H⁺)/c(H₂A)先减小后增大 C、当溶液呈中性时：c(Na⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-) D、将等浓度等体积的 Na₂A与H₂A溶液混合后，溶液显碱性

举一反三

c（CN^-）﹤c(Na⁺)，则下列关系中，正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向浓度均为0.1mol·L^-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液	出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)<K_sp(AgI)
B	向某溶液中滴加足量稀硫酸	溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊	溶液中可能含有S₂O₃²^－
C	常温下，用pH试纸测定等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液pH值	前者的 pH值比后者的大	水解程度：CN^－＜ClO^－
D	向FeCl₃和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体（已知FeCl₃ +KSCN $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃+3KCl）	溶液颜色变浅	平衡向逆反应方向移动

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