常温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应：2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

北京市石景山区2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

常温下N₂H₄为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄发生反应：2N₂H₄ + N₂O₄ $\text{[math]}$ 3N₂ + 4H₂O。分子球棍模型如下图所示，N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、32 g N₂H₄中含有共用电子对数为6 N_A B、标准状况下，22.4L N₂H₄中含有的分子数为N_A C、N₂H₄和N₂O₄混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4 N_A D、上述反应消耗1mol N₂H₄ ，转移电子数为4 N_A

举一反三

①分子个数比为16∶11 ②密度比为16∶11

③体积比为16∶11 ④原子个数比为11∶16

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