电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

北京师大附中2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

（1）、图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择（填字母序号）

a.碳棒 b.锌板 c.铜板

B极需定期更换，写出电极反应方程式。

（2）、图2中，钢闸门C做极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。

（3）、镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为。

（4）、乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为。

②若2molH⁺通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为mol。

举一反三

2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O

尽管这种电池的历史悠久，但对于它的化学过程人们尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：

E极：2MnO₂＋2e^－＋2NH₄⁺=Mn₂O₃＋H₂O＋2NH₃↑

F极：Zn－2e^－=Zn²^＋

总反应式：2MnO₂＋Zn＋2NH₄⁺=Mn₂O₃＋Zn²^＋＋2NH₃↑＋H₂O

下列说法正确的是（）

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