应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省大庆中学2017-2018学年高三上学期化学开学考试卷

（1）、I.研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气。

已知：N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) △H=+180.50kJ·mol^－1

2CO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g) △H=－566.00 kJ·mol^－1

为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式。

（2）、II.开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H₂合成CH₃OH：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H₂ ，在催化剂作用下充分反应。平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。

①该反应的反应热△H 0（填“＞”或“＜”），压强的相对大小与P₁P₂（填“＞”或“＜”）。

②该反应化学平衡常数表达式为。

③下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是。

A.容器内气体压强不再变化

B.v(CO)：v(H₂)：v(CH₃OH)=1：2：1

C.容器内的密度不再变化

D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

E.容器内各组分的质量分数不再变化

④某温度下，在保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡(填字母)。

A.向正反应方向移动

B.向逆反应方向移动

C.不移动

（3）、III.依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图所示的燃料电池装置。

负极电极反应式为。

举一反三

一定温度下，向2L的密闭容器中充入2molPCl₃（g）和1molCl₂（g），发生反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）⇌PCl₅（g），5min达平衡，容器中的压强为开始时的 $\text{[math]}$ ，并且放出37.2kJ的热量，请回答下列问题：

在密闭容器中加入0.1molSi及0.3molHCl，加热发生反应：Si(s) + 3HCl(g)

SiHCl₃(g)+H₂(g)，测得SiHCl₃的平衡产率与温度及压强的关系如下图所示：

下列说法正确的是（）

将一定量的SO₂（g）和O₂（g）通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到下表中的两组数据：下列说法正确的是（）

实验编号	温度/℃	平衡常数 /mol^﹣1•L	起始量/mol		平衡量/mol
实验编号	温度/℃	平衡常数 /mol^﹣1•L	SO₂	O₂	SO₂	O₂
1	T₁	K₁	4	2	x	0.8
2	T₂	K₂	4	2	0.4	y

肼(N₂H₄)是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成N₂和水蒸气。已知：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g) ΔH="+8.7" kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g) =N₂(g)+2H₂O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol^-1

下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是（）

下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度
化学反应	平衡常数	973K	1173K
① Fe(s) + CO₂(g) FeO(s) + CO(g) ΔH₁	K₁	1.47	2.15
② Fe(s) + H₂O(g) FeO(s) + H₂(g) ΔH₂	K₂	2.38	1.67
③ CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g) ΔH₃	K₃	？	？

则下列说法正确的是（）

二氧化硫是大气的主要污染物之一。催化还原SO₂不仅可以消除SO₂的污染，还可以得到工业原料S。燃煤烟气中硫的回收反应为：2CO(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+S(l) △H。

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