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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

安徽省淮北市濉溪中学2017-2018学年高二上学期化学开学考试试卷

煤炭可以转化为清洁能源和化工原料．

（1）、用煤可以制得水煤气．工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：

C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ•mol^-1

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ•mol^-1

试求水煤气法制氢气的反应的反应热△H₃ ．

C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₃= kJ•mol^-1

（2）、若H-H、O=O和O-H键的键能分别是436kJ•mol^-1、496kJ•mol^-1和m kJ•mol^-1 ，结合上述热化学方程式的相关数据计算，m= ．

（3）、已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

则此反应为（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为．

举一反三

化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是a kJ·mol^－1 ， H—H键的键能是b kJ·mol^－1；由N₂和H₂合成1 mol NH₃时可放出c kJ的热量。那么N—H 键的键能是（）

甲烷燃烧的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣890kJ/mol，若以N_A代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）⇌Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol^﹣¹（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂过氧化氢．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．

根据键能数据估算CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）的反应热△H为（）

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/（kJ $\text{[math]}$ mol^-1）	414	489	565	155

CH₄既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

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