实验室用密度1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制500mL 0.1 mol/L 的盐酸，回答下列问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

黑龙江大庆一中2016-2017学年高一上学期化学开学考试试卷

（1）、配制500mL 0.1 mol/L 的盐酸

应量取的浓盐酸的体积/mL	应选用的容量瓶的规格/mL	除容量瓶外需要的其他仪器

（2）、配制时，正确的操作顺序是（填编号）。

A用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B 用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀

C 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中

D 盖好瓶塞，上下颠倒摇匀

E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

（3）、操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是，若无操作A ，则所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（4）、E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”），应如何处理。

举一反三

A．配制0.10mol•L^﹣1NaOH溶液	B．除去CO中的CO₂	C．苯萃取碘水中I₂ ，分出水层后的操作	D．记录滴定终点读数为12.20mL


A．用①装置测定中和反应的反应热	B．用②装置测定氢气的生成速率(mL/s)

C．用③装置探究温度对平衡的影响	D．用④装置探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解的催化效果

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