注册

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。下列说法正确的是（）

A、IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物 B、¹³C与¹⁴C互为同位素，化学性质相同，但相对原子质量一定不同 C、某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则该元素氧化物为酸性氧化物 D、短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少

举一反三

元素周期表的第三周期元素，从左到右（稀有气体除外），原子半径逐渐 {#blank#}1{#/blank#}；元素的金属性逐渐 {#blank#}2{#/blank#}，非金属性逐渐 {#blank#}3{#/blank#}．该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是 {#blank#}4{#/blank#}；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 {#blank#}5{#/blank#}；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是 {#blank#}6{#/blank#}；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 {#blank#}7{#/blank#}

同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH₄I是一种无色晶体，下列对它的描述中错误的是（）

镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78℃，沸点高达2 403℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是(　　)

A，B，C，D，E，F，G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法错误的是(　　)

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号	X	Y	Z	W	R
原子半径/pm	160	143	70	66	53
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2	+1

下列叙述正确的是（）

下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	①					②	③
3	④						⑤
4	⑥						⑦

返回首页

相关试卷

试题篮

公司介绍

Company Introduction

服务介绍

Service Introduction

帮助中心

Help center

二一教育APP

二一教育APP

400-637-9991

周一至周五 8:30-17:30

在线咨询客服