质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

鲁教版2018_2019学年九年级化学上册第五单元第1节第1课时质量守恒定律课时练习（新版）

（1）、通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是____(填字母)。

A、蔗糖和水 B、氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C、铁和氯化铜溶液

（2）、在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图所示。

①从燃烧条件分析，固体质量在t₁前没有发生变化的原因是。

②该反应的化学方程式为。

③参加反应的氧气质量为g。

举一反三

向试管中加入a g 高锰酸钾，加热后试管中剩余固体b g，再往试管中加c g 氯酸钾，继续加热后，试管中剩余固体d g，则生成氧气的质量为（）

久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃]，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究．

【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果．

【实验设计】兴趣小组同学取打磨光量的铜丝，设计了如图所示的四个实验．

氨基钠（NaNH₂）是合成维生素A的原料．工业上将钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH₃），再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气．下列说法中，不正确的是（）

请分析、比较以下几组化学反应，得出结论．

组别

化学方程式

结论

Ⅰ

6CO₂+6H₂O $\text{[math]}$ C₆H₁₂O₆+6O₂

CO₂+H₂O═H₂CO₃

反应物相同，生成物不同，

原因{#blank#}1{#/blank#}．

Ⅱ

Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

反应物相同，生成物不同，

原因{#blank#}2{#/blank#}．

Ⅲ

C+O₂（充足） $\text{[math]}$ CO₂

2C+O₂（不充足） $\text{[math]}$ 2CO

反应物相同，生成物不同，

原因{#blank#}3{#/blank#}．

Ⅳ

2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑（反应缓慢）

2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑（反应迅速）

反应物相同，反应速率不同，

原因{#blank#}4{#/blank#}．

实践与应用

科学探究正努力实现对化学反应的控制，很多化学家致力于研究二氧化碳的“组合转化”技术，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．若让二氧化碳和氢气在一定条件下反应，可生成一种重要的化工原料，反应的化学方程式如下：

2CO₂+6H₂ $\text{[math]}$ X+4H₂O，推断X的化学式是{#blank#}5{#/blank#}．

实验一：实验室常用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合制取 $\text{[math]}$ ，对其原因通过实验进一步认识。

①写出氯酸钾和二氧化锰反应产生氧气的化学方程式。

②在做对比实验时，装置A中x应为{#blank#}1{#/blank#}g，此对比实验，观察到的现象为{#blank#}2{#/blank#}。

实验二：用下图装置收集多瓶干燥的氧气，用于氧气性质实验请根据要求回答下列问题：

①选用实验室制取氧气的物质都必需要含有{#blank#}3{#/blank#}元素。

②请通过化学方程式计算，当生成0.05mol氧气时，参加化学反应的 $\text{[math]}$ 质量为克？{#blank#}4{#/blank#}（根据化学方程式列式计算）

③装置A中的 $\text{[math]}$ 溶液至少加入{#blank#}5{#/blank#}克。

A、40

B、60

C、80

D、100

④为了干燥氧气，装置B中盛放的物质是{#blank#}6{#/blank#}。

A、固体氢氧化钠

B、氧化钙

C、固体氢氧化钠和氧化钙混合物

D、以上都可以

材料在生产生活中用途广泛。

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