试题

试题 试卷

logo

题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:困难

浙江省宁波市北仑中学2018-2019学年高二上学期化学开学考试试卷

甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)   △H1=-116 kJ·mol-1

(1)、已知:CO(g)+ O2(g)=CO2(g);△H2=-283 kJ·mol-1 
H2(g)+ O2(g)=H2O(g)   △H3=-242 kJ·mol-1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为:

(2)、在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃、

270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。请回答:

①在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是

②利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g)  CH3OH(g)的平衡常数

K=

(3)、在某温度下,将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中,5min时达到平衡,各物质的物质的浓度(mol•L-1)变化如下表所示:

若5min~10min只改变了某一条件,所改变的条件是;且该条件所改变的量是

举一反三
返回首页

试题篮