一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有&ldquo;H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;、OH&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;、Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;、NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

浙江省宁波市北仑中学2018-2019学年高二上学期化学开学考试试卷

一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H⁺、OH^-、Na⁺、NO₃^-”，加入铝粉后，只产生H₂ ，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。

（1）、加入铝粉产生H₂ ，说明铝具有（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）、该同学分析：若H⁺大量存在，则NO₃^-就不能大量存在。

设计实验证实如下：

① 盐酸溶解Al₂O₃薄膜的离子方程式是。

② 根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：

a．浅棕色气体是。

b．实验1的目的是。

c．实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：

Al + NO₃^- + =Al ³⁺+NO +

（3）、再假设：若OH^-大量存在，NO₃^-也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下：

为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。

① 刺激性气味的气体是。

② 产生该气体的离子方程式是。

（4）、在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H₂生成，其化学方程式是

。

（5）、实验结果证实：NO₃^-在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。试题中的无色溶液一定能大量存在的是。

举一反三

	实验	现象	结论
A	将氯气通入品红溶液	溶液红色褪去	氯气具有漂白性
B	将铜粉加入1.0mol•L^﹣1 的Fe₂（SO₄）₃溶液中	溶液变蓝，有黑色固体出现	金属Fe比Cu活泼
C	用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点比较低
D	向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片	浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色	浓硝酸氧化性强于稀硝酸

相关试卷