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题型：单选题
题类：常考题
难易度：普通
有关离子浓度大小比较的判断正确的是（ ）
A、
常温下NaB溶液的pH＝8，
c
(Na
＋
)－
c
(B
－
)＝1×10
－
2
mol/L
B、
Na
2
CO
3
溶液中，2
c
(Na
＋
)＝
c
(CO
3
2-
)＋
c
(HCO
3
-
)＋
c
(H
2
CO
3
)
C、
KHSO
3
溶液呈酸性，c(K
+
)＞c(HSO
3
－
)＞c(H
+
)＞ c(SO
3
2
－
)＞c(OH
－
)
D、
0.1mol·L
－
1
NH
4
Cl和0.1mol·L
－
1
NH
3
·H
2
O等体积混合后溶液呈碱性：
举一反三
下列说法正确的是（ ）
现将标准状况下的2.24L HCl气体溶解在含有0.2mol醋酸钠溶液的烧杯中，测得溶液体积为1L．若此溶液中c（CH
3
COO
﹣
）＞c（Cl
﹣
），则下列判断中不正确的是（ ）
下列关于含有NH
4
+
溶液的叙述正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．
I．已知H
2
A在水中存在以下平衡：H
2
A⇌H
+
+HA
﹣
， HA
﹣
⇌H
+
+A
2
﹣
．
常温下，向0.1mol·L
-1
H
3
PO
4
溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数随pH的变化关系如图所示(H
3
PO
4
)的三级电离常数依次为K
a1
、K
a2
、K
a3
、pK=-lgK)。下列叙述错误的是（ ）
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