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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A、漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO B、NaOH溶液中滴入饱和FeCl₃溶液：Fe³⁺+3H₂O

3H⁺+3Fe（OH）₃（胶体） C、将氯气溶于水配制氯水：Cl₂+H₂O

H⁺+Cl^-+HClO D、用硫酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应：

举一反三

下列反应的离子方程式，书写正确的是（）

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原了序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

下列有关离子方程式正确的是（）

某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，其实验方案及记录如下：

步骤和现象	现象
Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO₃溶液和NaCl溶液混合，过滤，得滤液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向滤液X 中滴加几滴饱和KI溶液	生成黄色沉淀M
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na₂S溶液	沉淀Y 转化为黑色沉淀Z
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水	沉淀Y逐渐溶解

草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)是生产锂电池正极FePO₄的原料，呈浅黄色，难溶于水，有较强还原性，受热易分解。

Ⅰ．制备草酸亚铁晶体

①称取5.0g (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ ，并放入如图装置的仪器A中，加入10滴左右1.0 mol/LH₂SO₄溶液和15mL蒸馏水，加热溶解。

②用仪器B加入25.0 mL饱和草酸溶液(过量)，搅拌加热至80~90℃停止加热，静置。

③待浅黄色晶体沉淀后，抽滤、洗涤、干燥得到晶体。

（1）仪器A的名称为{#blank#}1{#/blank#}，仪器C的作用是{#blank#}2{#/blank#}。

（2）用98.3%的浓硫酸配制1.0mol/L稀硫酸，需要选用的仪器是{#blank#}3{#/blank#} (填字母)。

A． B． C． D． E．

（3）抽滤的优点为{#blank#}4{#/blank#}(写出两点即可)。

（4）称取一定量FeC₂O₄·2H₂O，在氩气中进行热分解，得到固体残留率随温度变化曲线如图。

已知：固体残留率= $\text{[math]}$ 。

若M→N生成三种氧化物，则该过程反应的化学方程式为{#blank#}5{#/blank#}。

Ⅱ．样品中铁元素质量分数检测

草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)粗品中可能含有杂质为Fe₂(C₂O₄)₃、H₂C₂O₄·2H₂O，用KMnO₄溶液滴定法测定该粗品的纯度，实验过程如图。

已知：5H₂C₂O₄+2 $\text{[math]}$ +6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O。

回答下列问题：

（5）“滴定②”中发生反应的离子方程式为{#blank#}6{#/blank#}。

（6）样品中铁元素的质量分数为{#blank#}7{#/blank#}。

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