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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

已知：还原性强弱：I^-＞Fe²⁺。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A、1.1mol·L^-¹ B、1.5mol·L^-¹ C、1.2mol·L^-¹ D、1.0mol·L^-¹

举一反三

已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H键：436 kJ；I—I键：153 kJ；H—I键：229 kJ。下列对反应H₂（g）＋I₂（g）=2HI（g）的判断中，错误的是（　　）

为亚硝酸盐会使Fe²⁺离子转变成Fe³⁺离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）

属于氧化还原反应的离子方程式的是（）

工业上以CuFeS₂为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+3SO₂+2FeO （炉渣）；②2Cu₂S+3O₂═2Cu₂O+2SO₂；③2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑．下列说法错误的是（）

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol．L^﹣l的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（）

实验室制取氯气的化学方程式：4HCl（浓）+MnO₂ $\text{[math]}$ Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，

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