- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

云南省玉溪市第一中学2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷

（1）、用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目：Cl₂＋SO₂＋2H₂O=2HCl＋H₂SO₄。

在上述反应中，若反应消耗35.5 g Cl₂ ，同时消耗标准状况下SO₂的体积约为L，转移电子的物质的量为mol。

（2）、实验室利用如图装置快速制备少量氯气，可利用以下反应：2KMnO₄＋16HCl=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O。此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

①写出该反应的离子方程式：。

②该反应中，氧化产物是。

③当电子转移的数目为6.02×10²³时，生成的氯气在标准状况下的体积为，被氧化的Cl^－个数为。

（3）、实验室也可以利用如图装置制备氯气，反应方程式为：2MnO₂＋4HCl $\text{[math]}$ MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。

在上述反应中，还原剂是，若有1 mol氧化剂参与反应，转移电子的物质的量为mol。

举一反三

已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．现将a mol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂ ．加热反应后所得固体中，Pb²⁺占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol．