- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

湖北省沙市中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

（1）、常温下若溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是__________。

A、若混合后溶液呈中性：c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－⁷mol/L B、若V₁＝V₂ ，混合后溶液pH一定等于7 C、若混合后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂ D、若混合后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

（2）、常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据，将浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是。

A．HCN

B.HClO

C.H₂CO₃

D.CH₃COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是。

A．CH₃COOH ＋ Na₂CO₃=NaHCO₃＋ CH₃COONa

B.CH₃COOH ＋ NaCN =CH₃COONa＋ HCN

C.CO₂＋ H₂O＋ 2 NaClO =Na₂CO₃＋2 HClO

D.NaHCO₃＋ HCN = NaCN＋ H₂O＋ CO₂↑

（3）、将氨气溶于水得到氨水，是一种弱碱。常温下，现将amol/L氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合后，溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则氨水的K_b= 。（用含a的代数式表示）

（4）、25℃，用0.1000 mol / LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；

②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是点对应的溶液；

③比较A、C两点中水的电离程度：A C(填“＞”、“=”或“＜”)。

举一反三

酸	HX	HY	HZ
电离常数K	9×10^－⁷	9×10^－⁶	1×10^－²

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