工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ΔH。

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

湖北省沙市中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g） ΔH。

（1）、能判断反应达到平衡状态的依据是__________(填字母序号)。

A、2 ν_逆(H₂) = ν_正(CO) B、混合气体的密度不变 C、混合气体的平均相对分子质量不变 D、CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化 E、容器内CO、H₂、CH₃OH的浓度之比为1：2：1 F、CO、H₂、CH₃OH的速率之比为1：2：1

（2）、CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应△H 0（填“＞”或“＜”）。

（3）、一定温度下，将4a mol H₂和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则：

①该反应的平衡常数为。

②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H₂ 和amol CH₃OH，判断平衡移动的方向是（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；

③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的 $\text{[math]}$ ，与原平衡相比，下列有关说法正确的是（填字母）。

A．H₂的浓度减小；

B.正反应速率加快，逆反应速率也加快；

C.甲醇的物质的量增加；

D.重新平衡时， $\text{[math]}$ 增大；

（4）、上图2表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A C(填“＞”、“=”或“＜”，下同)，A、C两点的化学平衡常数A C，由状态B到状态A，可采用的方法(填“升温”或“降温”)。

（5）、如图是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成1 mol NH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）。

举一反三

2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣1452kJ•mol^﹣¹

H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l）△H=﹣57.3kJ•mol^﹣¹

下列说法正确的是（）

①2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）

②2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）

测得NO₂和N₂O₄的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T₁℃，10min后升高并维持容器的温度为T₂℃．下列说法正确的是（）

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